Question

【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g；

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________；

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。

Answer 1

【答案】 0.4 14.6% 12.5%

【解析】解：(1)由图中信息可知，当稀盐酸的质量为115.0g，产生的氢气的质量为0.4g；(2)设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，所用盐酸中溶质的质量为y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 73 2

x y 0.4g

x=11.2g，

y=14.6g，

与铁反应的盐酸的质量为：115.0g-15g=100g，盐酸的质量分数为：×100%=14.6%，

铁锈的质量为：12.8g-11.2g=1.6g，铁片中Fe2O3的质量分数为： ×100%=12.5%，

答：(1)生成氢气的质量为0.4g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。