Question

（1）若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，该反应的化学方程式为______，其中二氧化锰在化学反应前后固体混合物中的质量分数将______．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）待固体完全反应后通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是
______（填写选项序号）．
a．烘干　　b．溶解　　c．洗涤　　d． 过滤
（3）过滤、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）．
A．酒精灯　　 B．烧杯　　 C．玻璃棒　　 D．漏斗　　 E．量筒
（4）小丽想要用回收的氯化钾配制80g 5%的氯化钾溶液．配制该溶液的操作步骤如下：
①计算：需要氯化钾固体的质量为______g，水______mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
（5）如下图所示，已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸恰好完全反应．计算反应后溶液的溶质质量分数．（列式计算）______

Answer 1

解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热会生成氯化钾和氧气，该反应中反应后固体质量减小，所以二氧化锰质量分数增大，
故答案为：2KClO₃2KCl+3O₂↑，增大；
（2）需要先将混合物配成溶液，然后进行过滤，洗涤固体，最后进行蒸发，故答案为：bdca；
（3）蒸发需要的仪器有蒸发皿．玻璃棒、酒精灯等，过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台等，故答案为：玻璃棒；
（4）①溶质质量等于溶液质量和质量分数的乘积，80×5%=4g，水就是80-4=76g，故答案为：4g，76g；
②选用量筒需要就近原则，故答案为：100ml；
（5）56gKOH溶液中KOH的质量为56g×10%=5.6g
设：反应后生成KCl的质量为x
KOH+HCl=KCl+H₂O
56 74.5
5.6g x
=
x=7.45g
反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%
答：反应后溶液的溶质质量分数为10%．
分析：（1）根据氯酸钾制氧气的原理进行分析；
根据反应前后物质的质量进行分析；
（2）根据固体提纯的步骤进行分析；
（3）根据蒸发和过滤时的仪器进行分析；
（4）①根据质量分数的计算进行分析；
②根据量筒的使用规则进行分析；
（5）根据题中的数据找出等量关系进行解答．
点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．