Question

【题目】为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小红称取该纯碱样品12g，加入55.5g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到57.5g滤液（杂质能溶于水且不参与反应）。请计算：

（1）生成碳酸钙的质量是______g；

（2）样品中碳酸钠的质量分数______（计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

【答案】10 88.3%

【解析】

根据质量守恒定律可知,反应过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙沉淀,利用反应前后质量之差即可求出碳酸钙的质量；根据碳酸钙的质量和反应的化学方程式可求出碳酸钠的质量，进而求算出其质量分数。

解：（1）根据质量守恒定律可得，生成碳酸钙的质量=12g+55.5g-57.5g=10g。

（2）设样品中碳酸钠的质量为x。

解得x=10.6g

则样品中碳酸钠的质量分数为100％88.3％。