【题目】取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
【答案】20.00% 溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，6.63g、10.50g
【解析】
（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得 ：
，解得x＝10g，
则原NaOH溶液的质量分数=
。
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则
x＝6.63g；
z＝5.25g；
y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。
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【题目】全球最长跨海大桥一一港珠澳大桥于2018年10月24 曰正式通车运营。下列说法错误的是（ ）
A. 桥梁的开通大大地缩短了香港、珠海、澳门之间的通 行时间
B. 铺设隧道的锰钢具有韧性好、硬度大的性能
C. 桥栏杆使用了大量建筑材料大理石,其主要成分是碳酸钙
D. 建桥所用主梁钢板的含碳量在0.02% -3%之间
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【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合
图示回答下列问题：
图1 图2
图3
（1）图1中一定为饱和溶液的是__________。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_________________。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_________；P点表示的含义是_____________。
（4）将50℃ 时甲、乙物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体甲的质量________乙的质量。（填“>”、“<”、或“无法确定”）
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【题目】科学兴趣小组同学在综合实践活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次盐酸用量及剩余固体的质量见表，利用实验数据绘制的图象见图．
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入5克 | 1.5克 |
第二次加入5克 | 克 |
第三次加入5克 | 0.5克 |
第四次加入5克 | 0.3克 |
计算：
（1）分析上述图与表，第二次加入稀盐酸后，剩余固体的质量是 克；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
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【题目】下列图象不能正确反映其时应变化关系的是（ ）
A. 
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 
向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C. 
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D. 
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】电影《复仇者联盟》中，美国队长和蜘蛛侠使用的武器和衣服如图所示，请回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是___________。
（2）艾德曼合金钢属于____________（填纯净物或混合物），其含有主要元素是_____________（填元素符号），它与生铁的区别是________。
（3）科技的进步促进材料的发展，请你谈一谈化学材料与生活的关系_________。
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【题目】在实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）实验室常用大理石和稀盐酸制取CO2气体。
①图中可选用的发生装置是_____。
②用图C收集二氧化碳，验证收集满的方法是_____。
③为检验二氧化碳，向图F的烧杯中通入CO2，能观察到的现象是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_____要收集两瓶氧气（大约1.6g），至少需要高锰酸钾的质量为_____g。
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【题目】下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B. 
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C. 
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D. 
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
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【题目】食品包装中常有一小包干燥剂（或双吸剂），课外小组的同学对他们产生了浓厚的兴趣，对生活中的干燥剂进行探究。
查阅资料： （1）包装中常用的干燥剂
种类 | 生石灰 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 |
特点 | 无毒、无味 | |||
白色块状或粉末，有腐蚀性 | 透明多孔颗粒 | 白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体 | 纯天然原料膨润土制作成的小颗粒 | |
（2）实验室常用氢氧化钠和浓硫酸做干燥剂。生活中很少浓硫酸做干燥剂的原因是_____（至少写出一点）。
（进行实验）同学们进行了下列两组探究活动：
探究I：探究几种干燥剂的干燥效率：分别取下列干燥剂各15g平铺在培养皿底部，按下图所示进行实验，实验结果如下表：
| 序号 | ① | ② | ③ |
干燥剂种类 | 硅胶 | 氯化钙 | 蒙脱石 | |
干燥时间/秒 | 3602 | 1238 | 2810 |
探究II：比较几种干燥剂的干燥能力。按下图所示进行实验，实验结果如下表：
| 序号 | ① | ② | ③ |
干燥剂种类 | 浓硫酸 | 生石灰 | CaCl2 | |
干燥剂质量/g | 10 | 10 | 10 | |
最大增重量/g | 10.3 | 17 | 12 |
（解释与结论）
（1）探究I中，还必须控制的变量是_____。该探究得出的结论是_____。
（2）探究II中，比较几种干燥剂干燥能力强弱的依据是____。
（3）10克氯化钙最大吸水量是12 克，吸水后，形成氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为_____。
（反思与评价）探究II的设计存在的问题是_____。
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