【题目】全球最长跨海大桥一一港珠澳大桥于2018年10月24 曰正式通车运营。下列说法错误的是( )
A. 桥梁的开通大大地缩短了香港、珠海、澳门之间的通 行时间
B. 铺设隧道的锰钢具有韧性好、硬度大的性能
C. 桥栏杆使用了大量建筑材料大理石,其主要成分是碳酸钙
D. 建桥所用主梁钢板的含碳量在0.02% -3%之间
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:
①人体缺乏后会引起贫血的元素______; ②两个氢原子______;
③三个二氧化硫分子______; ④四个氢氧根离子______
(2)在符号“”中H正上方的“+1”表示___________,H右下角的“2”表示________
(3)标出MgO中Mg的化合价______________
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【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示的实验。试回答
(1)写出生成白色固体b的化学方程式___(任写一种)。
(2)步骤①中加入过量稀硝酸的目的是__步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是__
(3)若现象C无白色沉淀生成,则干燥剂的成分为___
(4)若现象C有白色沉淀生成,并测得其质量为2.87g,同时测得白色固体b的质量为1g,则现象C白色沉淀的化学式为___则干燥剂的成分为___
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【题目】合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献.合成氨的工艺流程图如图1:
(1)空气中氮气的体积分数约为 ______ 。
(2)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下,相同数目的气体分子具有相同的气体体积,理论上氢气和氮气恰好完全反应时,则氢气和氮气的体积比为 ______ ,图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外,还有 ______ 作用。
(3)将沸点不同的气体分离开来,常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断,要将产物NH3与N2、H2分离开来,最适宜的温度应该控制在 ______ .。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252℃ | -195.8℃ | -183℃ | -33.35℃ |
A -252℃≤t<-33.5℃ B -252℃≤t<-195.8℃ C -195.8℃≤t<-33.5℃
(4)该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。
(5)实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气,写出该反应的化学方程式
______ ,实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ (填字母代号),
用D装置收集氨气时,证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口(填“a”或“b”)
(6)实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ,上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ (填字母代号)
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【题目】春天来了,小张同学和小伙伴们一起骑着单车去踏青。经过本次踏青之旅,同学们对化学有了更深的认识﹣﹣“化学就在我们身边”。
请回答下列问题:
(1)在踏青所用物品中,属于天然高分子材料的是_____,属于合金的是_____。
(2)野餐中,折叠椅支架使用铝合金,是利用其_____性质。
(3)经过一条清澈的小溪,小军取了少量溪水,向其中加入肥皂水、振荡现察到_____现象,说明该溪水为硬水。
(4)同学们带了便携式燃气灶,其燃气主要成分是洁净能源丁烷(化学式C4H10),其充分燃烧生成两种常见氧化物,请写出丁烷燃烧的化学方程式:_____。
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【题目】第八届女足世界杯将于2019年6月7日至7月7日在法国九座城市举行,中国女足将参赛,我们祝愿中国女足能够取得好成绩!
(1)为了帮助裁判做出准确的判罚,国际足联将在球场上方引入无人机进行航拍,使用蓄电池供电的无人机在飞行过程中的能量转化是_____(答全过程,用“→”表示转化)。
(2)国际比赛使用的足球由一种合成材料制成,这种合成材料具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能,则该合成材料为_____(填字母)。
A 合成纤维 B 合成橡胶 C 塑料
(3)为了增强运动员在球场上奔跑时的抓地力,足球鞋的鞋底通常都会安装鞋钉,新型鞋钉采用玻璃钢制造,主要利用了玻璃钢具有_____(填字母)等性能。
A 导电性和导热性好 B 强度大、密度小、耐腐蚀 C 吸水性和透气性好
(4)生产普通玻璃的原料是二氧化硅、纯碱和碳酸钙,在高温条件下,二氧化硅分别与纯碱和碳酸钙反应,两个反应的规律相同,二氧化硅与碳酸钙反应生产硅酸钙(CaSiO3)和CO2,请写出二氧化硅和纯碱反应的化学方程式①_____;生成物中硅元素的化合价为②_____。
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【题目】(4分)A、B是不含结晶水的两种固体物质,溶解度曲线如下图所示,请回答下列问题:
(1)温度为 (填“t1℃”或“t2℃”)时,A、B溶解度相等;
(2)t2℃时,A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (精确至0.1%);
(3)t1℃时,用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是:计算、称量、量取、 、转移装瓶等操作。
(4)t1℃时,要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是 (任写一种)。
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【题目】请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_______℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用___的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是______。
A.将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高
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【题目】取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示.(保留两位小数)(相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 )
(1)计算原NaOH溶液的质量分数_____.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量_____.(保留两位小数)
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