Question

【题目】生活中常见物质的性质、制法的是化学研究的重要内容．
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是（填“单质”或“化合物”）．
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示．下列说法正确的是 ．

a．m点所示溶液为碱性
b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液呈红色
c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH
d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）如图装置可作一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物．

①B装置玻璃管里可观察到的现象为 ．
②C装置中反应的化学方程式为 ．
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论．（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）单质
（2）c
（3）

浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少．

（4）红色固体变黑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠．
（5）

设需要消耗铝的质量为x

8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3

216 　　 504

x 25.2kg

x=10.8kg

答：需要消耗铝的质量为10.8kg．

【解析】（1）在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；
（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；
b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色宝贝，故错误；
c、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；
d、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；
故选：c；
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：红色固体变黑；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，检验氢氧化钠需要先检验并除去碳酸钠，实验方案是：向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，低价酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；
所以答案是：（1）单质；（2）c；（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（4）①红色固体变黑；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③向试管中加入过量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则溶质中含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加酚酞，若溶液变红，则溶质中含有氢氧化钠；（5）理论上需要消耗铝的质量是10.8kg．
【考点精析】关于本题考查的一氧化碳还原氧化铁和根据化学反应方程式的计算，需要了解原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．