Question

黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
连续加入稀硫酸的体积（mL）	20	20	20
生成氢气的质量（g）	0.16	0.16	0.08

（1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气

0.4

g．
（2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
（3）计算该合金中铜的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据表中提供的数据可以计算反应生成氢气的质量；
（2）根据生成氢气的质量可以计算合金中锌的质量；
（3）根据合金中锌的质量，可以计算合金中铜的质量，从而可以计算该合金中铜的质量分数．

解答：解：（1）由表中数据可知，3次加入的稀硫酸的体积相同，而第3次加入稀硫酸后，产生的氢气小于第1、2次产生氢气的质量，说明第3次加入稀硫酸充分反应后，锌已经完全反应，完全反应后生成氢气的质量为：0.16g+0.16g+0.08g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：设锌的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
x                0.4g

65

2

=

x

0.4g

，
x=13g；
答：20g该合金中锌的质量是13g．
（3）合金中铜的质量分数为：

20g-13g

20g

×100%=35%；
答：合金中铜的质量分数为35%．

点评：铜不能和稀硫酸反应，可以先根据化学方程式计算锌的质量，再计算铜的质量，从而计算铜的质量分数．