Question

在天平两边托盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应后，天平的指针（　　）

• A、偏向加锌的一边
• B、偏向加镁的一边
• C、指针不偏转
• D、都有可能

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：天平原来是平衡的，反应后天平是否平衡，主要看反应后两个托盘中剩余物的质量是否相等．
本题的反应物的质量相等，则放出氢气的质量越大，剩余物的质量就越小．
本题可以假设锌粒和镁条的质量都是ag，然后写出化学方程式计算出氢气的质量．

解答：解：
假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y．
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
5g              x
则

24

5g

=

2

x

，解得：x=

5

12

g；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
5g              y
则

65

5g

=

2

y

，得：y=

2

13

g．故

5

12

g＞

2

13

g．
则镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和稀硫酸生成的氢气的质量．所以指针向加锌的一边偏转．
故选：A．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住：天平是否平衡一般看两个托盘中物质的质量，哪个托盘中物质的质量大，指针就向哪个方向偏转．