Question

7．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图1所示．

（1）甲同学选用高锰酸钾制备氧气，应选用的发生装置是A，化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是试管口放一团棉花，为得到较纯净的氧气应选择的收集装置是F．
（2）乙同学选用装置B制取氢气，反应方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若用装置G收集氢气，导管口b（填“a”或“b”）连接发生装置．若选用装置C代替装置B，它的优点是能使反应随时进行或停止．图中所示的状态表示反应处于发生（填“发生”或“停止”）的状态．
（3）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①写出制取氨气的反应化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，该反应的基本类型是复分解反应．
②干燥时不能选用下列干燥剂中的B．
A．氢氧化钠固体     B．浓硫酸    C．生石灰
③某同学用如图2H、I、J组合收集氨气．装置J用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐．则装置I的作用是防止倒吸．装置J中发生的反应化学方程式是2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取氧气反应原理、收集方法的选择等来解答；
（2）根据验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，根据氢气的密度比空气的小解答；根据不同的实验装置，功能不同解答；
（3）①根据反应原理写出反应的化学方程式；
②利用氨气的性质描述，选择不能与氨气发生作用的干燥剂．
③根据H装置的作用是防止倒吸，硫酸和氨气反应，生成硫酸铵解答．

解答 解：
（1）实验室可利用加热分解高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的方法制取氧气，此时的发生装置应选A装置；化学方程式为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；而氧气密度大于空气、不易溶于水，因此收集氧气时可选择向上排空气法装置进行收集或排水法收集，排水法收集的较纯净；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，反应方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氢气的密度比空气的小，从b进；若用装置C代替B，C与B装置相对比的优点是能使反应随时进行或停止；图中故体和液体接触，图中所示的状态表示反应处于发生的状态．
（3）①实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，反应的方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；属于复分解反应；
②NH₃是一种碱性气体，能与浓硫酸发生反应，因此，干燥氨气时不能选用可以吸收氨气的浓硫酸作干燥剂；
③用图3的H、I、G组合收集氨气．J装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐．则I装置的作用是防止倒吸，硫酸和氨气反应，生成硫酸铵，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．
答案：
（1）A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；试管口放一团棉花；F；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；b；能使反应随时进行或停止；发生；
（3）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；复分解；
②B；
③防止倒吸；2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．