金属与人类的生产生活息息相关。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_________（填字母序号）。
A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头
（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是 。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生化学反应。
A．Fe和CuSO4溶液 B． Mg和MnSO4溶液 C． Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②以上四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：
①步骤Ⅰ中的操作名称是___________。
②滤液的成分是 (写出所有可能)。
（1）B （2）接触潮湿的空气（氧气和水共同接触） （3）①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
② 镁>锰>铁>铜（4）①过滤 ②硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
解析试题分析：（1）A．铁锅是利用铁的传热性，故A不符合题意；B．铜导线是利用铜的导电性，故选B；C．水龙头是利用金属的硬度，韧性，故C不符合题意；（2）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是接触潮湿的空气（氧气和水共同接触）；（3）①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，②A．Fe和CuSO4溶液反应得出铁的金属性比铜强，B． Mg和MnSO4溶液反应得出镁的金属性比锰强，C． Mn和FeSO4溶液反应得出锰的金属性比铁强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是镁>锰>铁>铜；（4）①步骤Ⅰ中的操作名称是过滤，②因为滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明铁已完全反应，锌的金属性比铁强，所以滤液中一定有硫酸锌，如果铁盒硫酸铜溶液恰好完全反应，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁，如果硫酸铜过量，那么滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故滤液的成分是硫酸锌、硫酸亚铁或硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。
考点：铁生锈的条件、金属活动性顺序。
科目：初中化学 来源： 题型：单选题
如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面使其高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
| A．b管中铁钉无明显锈蚀 |
| B．L端与R端液面高度仍然保持一致 |
| C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关 |
| D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 |
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
没有金属，生活是难以想象的．请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题．
（1）如图标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是 ．
（2）钢铁厂常常用赤铁矿石冶炼生铁，赤铁矿石的主要成分是 ；很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢比纯铁具有 的优良性能．
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理
是 （用化学方程式表示）．
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是___________________________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是__________________________________________________________________。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_____________________________________，溶液中的金属阳离子是____________（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是_______________________________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是____________（填写字母序号）。
| A．剩余固体肯定含有银 | B．剩余固体肯定是银和铜 |
| C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ | D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+ |
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三（1）班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，凉干；③防锈处理。请回答：
（1）①的目的是 。
（2）②中所用的稀酸除锈的化学方程式为 。
（3）写出③的具体做法： 。
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
(2)反应开始后，甲装置中的反应现象： ，MnO2的作用： 。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：填空题
（3分）某校化学实验室废液桶中收集了含有FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不 仅造成重金属污染而且造成浪费。化学兴趣小组的同学们设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（2）请写出将过量金属X加入废水后反应的化学方程式。
（3）溶液Y是 。
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科目：初中化学 来源： 题型：单选题
下列做法不利于保护金属资源的是
| A．采取各种有效防锈措施避免金属锈蚀 |
| B．国家加大开采矿物的力度，并鼓励私人到处开采 |
| C．用塑料代替钢和其他合金制造管道和机器部件 |
| D．回收利用铝制饮料罐 |
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