Question

（2010?铁岭）化学兴趣小组的同学发现实验台上有两瓶溶液的标签损坏了，老师告诉同学们这两瓶溶液是l0%的氢氧化钠溶液、10%的碳酸钠溶液、5%的稀盐酸、5%的氯化钠溶液中的两种．这激发了同学们的探究兴趣，他们设计了如下的实验方案：．
实验一：探究两瓶溶液的酸碱性．分别取少量两种溶液于试管中，编号为A、B溶液，分别滴加酚酞溶液，观察到A溶液变红，B溶液无明显变化．由此得出A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，理由是______液的pH______（填“＜”“=”或“＞“）B溶液的pH．
实验二：探究两瓶溶液的成分
同学们通过实验确定了这两瓶溶液的成分，请你完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量A溶液于试管中，滴入稀盐酸		A是10%的碳酸钠溶液
		B是5%的稀盐酸

完成实验后同学们重新将这两瓶溶液贴上标签，图为A溶液的标签，请你帮他们写好标签．

Answer 1

【答案】分析：实验一：根据酚酞的变色规律，由A溶液能使酚酞变红，可判断A溶液中碱性，利用四种溶液的酸碱性，可推断出A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；由于B溶液不能使酚酞变色，可判断溶液B呈中性或酸性，根据溶液酸碱性与pH的关系，可判断溶液A的pH＞B溶液的pH；
实验二：根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳的反应规律，可判断向溶液A中滴虽盐酸会观察到气泡放出；根据盐酸的化学性质，可采取向B溶液滴加紫色石蕊、加入活动金属等方法，检验溶液B为稀盐酸；
根据试剂瓶上标签的要求，正确写出试剂的名称及溶液中溶质质量分数，完成标签的填写．
解答：解：实验一：向A溶液滴入酚酞时，溶液变成红色，说明溶液A呈碱性，而所列的四种溶液中呈碱性的溶液为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液两种溶液，因此可判断A溶液可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；B溶液不能使酚酞变红，说明该溶液呈中性或酸性，碱性溶液的pH＞7而酸性溶液pH＜7、中性溶液pH=7，因此可判断呈碱性的A溶液的pH＞B溶液的pH；
实验二：取少量A溶液滴加稀盐酸，观察到有气泡产生的现象，可判断该溶液为碳酸钠溶液；欲检验B溶液为稀盐酸，利用盐酸能使紫色石蕊变成红色、可与活泼金属放出氢气、可与碳酸盐放出二氧化碳等，可采取取样滴加紫色石蕊、观察到溶液变红等方法检验B溶液为稀盐酸；
A溶液为10%的碳酸钠溶液，因此，标签上应写出溶液名称“碳酸钠溶液”及溶液的溶质质量分数“10%”等信息；
故答案为：
实验一：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性；＞；
实验二：

	有气泡产生
取少量B溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液[或加入Mg、Al、Zn、Fe等金属，或加入Na2CO3、CaCO3等，或测pH，或加入CuO，或加入Cu（OH）2]（其他答案，合理即可）	溶液变红色（或有气泡产生）（或有气泡产生（或pH＜7）（或固体溶解，溶液变为蓝色）（或固体溶解，溶液变为蓝色）

（标签中只要能体现出溶质和溶质质量分数即可得分）
点评：本题主要是考查了溶液酸碱性及盐酸的性质，应熟悉物质之间的化学反应及反应的现象，能利用现象来确定物质．