【题目】用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)氦气______________。
(2)3个氮分子______________。
(3)2个硫酸根离子______________。
(4)氯酸钾中氯元素的化合价_______________。
(5)3SO3中“3”的意义分别是:前“3”表示______________。后“3”表示_____________。
【答案】He 3N2 2SO42- 3个三氧化硫分子 一个三氧化硫分子中含有3个氧原子
【解析】
(1)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为:He。
(2)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个氮分子可表示为:3N2。
(3)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故2个硫酸根离子可表示为:。
(4)氯酸钾中钾元素化合价为+1,氧元素化合价为-2,根据化合物各元素化合价代数和为零,则氯元素的化合价为+5价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氯酸钾中氯元素的化合价为可表示为:;
(5)化学式前面的数字表示分子的个数,标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数,所以3SO3中前“3”表示三氧化硫分子的个数是3,后“3”表示一个三氧化硫分子中含有的氧原子个数是3。
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【题目】侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:① (此反应是放热反应) ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图:
[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO3低温时溶解度很小; III在通常状况下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水。
(1)请你填写出括号中物质的化学式_____________。
(2)用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
(3)向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
(4)向母液中通入氨气的原因是___________;把母液冷却至10°C以下的目的是________。
(5)侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:5
C.t2℃时,将等质量的甲乙配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液的质量甲>乙
D.分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数相等
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【题目】向一定量的铁粉与铜粉的混合物中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量X 变化的关系,则Y 可能表示( )
A.铜粉的质量B.生成硫酸铜的质量
C.溶液的总质量D.生成硫酸亚铁的质量
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【题目】阅读短文回答问题
人呼出的二氧化碳气体可以灭火,黄沙可以灭火,水也可以灭火。你知道吗?铜丝也能灭火!不信,请你试一试。用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈,圈与圈之间需有一定的空隙。点燃蜡烛,把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去,正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面,这时空气并没有被隔绝,可是蜡烛的火焰却熄灭了,这是为什么呢?原来铜不但具有很好的导电性,而且传递热量的本领也是顶呱呱的。当铜丝罩在燃着的蜡烛上时,火焰的热量大部分被铜丝带走,结果使蜡烛的温度大大降低,当温度低于蜡烛的着火点(190°C)时,蜡烛当然就不会燃烧了。
(1)铜丝是常见的金属材料,金属材料包括___________和__________。
(2)铜丝灭火利用了铜的___________性质。(填“物理”或“化学”)
(3)铜被灼烧后会生成黑色的氧化铜,利用一氧化碳可将其还原,化学方程式为:___________;铜在空气中长期放置会生成“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3.这是铜与空气中的氧气、水、_____________ (填名称)共同作用的结果。
(4)某合金由两种金属组成,取30g该合金投入到足量的稀硫酸中,反应完全后,测得生成的氢气的质量为2g.则该合金的组成可能是______
A Zn和Fe BMg和Al CAl和Zn DMg和Cu
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【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?
[假设与猜想]猜想一: NaCl
猜想二: NaCl 和CaCl2
猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl
猜想四:___________。
[讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。原因是____________(用化学方程式解释)
[实验与结论]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中,滴加适量_______________ | ______________________ |
[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在_______________。
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【题目】归纳与演绎是重要的科学方法,也常用于化学的学习。请根据下列实验装置,回答问题:
(1)装置B中反应的方程式为_____。要随时使反应停止或发生,可选择的发生装置有_____(填序号,从A﹣E中选择)。若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小,原因是二氧化碳_____。
(2)若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流,可选择的发生装置有_____(填序号),方程式是_____。
(3)化学上可通过多种反应得到氨气(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①氯化铵(固)+氢氧化钙(固)氯化钙+氨气+水
②碳酸氢铵(固)氨气+二氧化碳+水
结合以上实验装置完成下列填空:你选择上述反应_____(填序号)作为实验室制取氨气的反应原理,选用上图中A~H的_____(填序号)作为反应的发生装置,采用的收集装置是F和H,其中氨气应从_____(填a或b)管导入F中,选用的H装置,其实是作为尾气处理的,其中采用的倒置的漏斗,目的是_____。
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【题目】已知:碱式碳酸镁分解反应方程式为:探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。
实验步骤:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞a,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热。
步骤4:打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量。
步骤5:称量相关装置的质量。
(1)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。
(2)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的__________(填字母)连接在____________(填装置连接位置)。装置丁的作用是____________
(3)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
A 反应前玻璃管的质量100.0g
B 反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C 装置乙实验后增重9.0g
D 装置丙实验后增重17.6g
根据实验测定的数据,求出碱式碳酸铜(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)中x:y:z=____________
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【题目】有一包固体粉末样品,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成,进行了如下实验:
(资料)①CaO 在高温下不与炭粉反应;②金属氧化物 CaO 能与盐酸反应生成盐和水。
(1)操作Ⅰ的名称是_____。
(2)气体B 是_____(填化学式)。
(3)根据上述实验可推测原固体样品中一定含有的物质是_____。
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