Question

【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:

将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[假设与猜想]猜想一: NaCl

猜想二: NaCl 和CaCl2

猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl

猜想四:___________。

[讨论与交流]经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。原因是____________(用化学方程式解释)

[实验与结论]

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量_______________	______________________

[拓展与迁移]稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_______________。

Answer 1

【答案】NaCl 和Na2CO3 三 稀盐酸或稀硫酸；氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液；氯化钙溶液或氯化钡溶液 有气泡产生；有白色沉淀生成；有白色沉淀生成 氢离子（或 H+）

【解析】

将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，后有白色沉淀出现，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；

假设与猜想：

猜想一: NaCl

猜想二: NaCl 和CaCl2

猜想三: NaCl、Ca(OH)2 和HCl

猜想四：碳酸钠过量时是NaCl 和Na2CO3。

讨论与交流：

经讨论同学们一致认为猜想三是错误的，原因是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，即盐酸和氢氧化钙不能共存，反应的化学方程式：。

实验与结论：

取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有盐酸；

取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，即猜想四成立。

故填：稀盐酸；产生气泡。

拓展与迁移：

稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子。