Question

实验中，盛装浓硫酸的试剂标签如图，请根据有关信息计算
（1）该试剂瓶中浓硫酸的质量是多少？
（2）取某稀硫酸溶液100g，恰好与6.5g金属锌完全反应，求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？若用如图所示的浓硫酸来配制该稀硫酸，则需要浓硫酸的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据浓硫酸的体积、密度可以计算浓硫酸的质量；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸的质量分数；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）该试剂瓶中浓硫酸的质量为：1.84g/cm³×500mL=920g，
答：该试剂瓶中浓硫酸的质量为920g．
（2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
6.5g   x

65

6.5g

=

98

x

，
x=9.8g，
该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
设需要浓硫酸的质量为y，
根据题意有：y×98%=9.8g，
y=10g，
答：该稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，
若用如图所示的浓硫酸来配制该稀硫酸，需要浓硫酸的质量为10g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．