Question

【题目】某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究。

（提出问题）

废液缸中溶液的溶质是什么？

（作出猜想）

I.仅为氯化钠；

Ⅱ.______；

Ⅲ.氯化钠和碳酸钠；

（设计方案）

实验操作	现象	结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的____溶液（填化学式，限填一种）	无明显现象	猜想Ⅰ正确
	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ正确
	________	猜想Ⅲ正确

（交流反思）

学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液，若加入过量的碳酸钠溶液处理，请写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式___________，充分反应后，溶液pH__7（填“>”或“<”或“=”），此时溶液中存在的离子有______。

Answer 1

【答案】.氯化钠和氯化钡（或NaCl和BaCl2） H2SO4 有气泡产生 > Na+、Cl-、CO32-

【解析】

[作出猜想]I．氯化钡和碳酸钠恰好完全反应时仅为氯化钠；
Ⅱ氯化钡过量时是氯化钠和氯化钡；
Ⅲ．碳酸钠过量时是氯化钠和碳酸钠。
故填：氯化钠和氯化钡。
[设计方案]
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H2SO4溶液，如果无明显现象，溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，是因为稀硫酸和氯化钡反应生成了白色沉淀硫酸钡，如果产生气泡，是因为稀硫酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

实验操作	现象	结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的H2SO4溶液。	无明显现象	猜想I正确
	有白色沉淀生成	猜想Ⅱ正确
	产生气泡	猜想Ⅲ正确

[交流反思]

氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，充分反应后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，此时溶液中存在的离子有Na+、Cl-、CO32。
故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；＞；Na+、Cl-、CO32。