Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取12克于烧杯中再向其中加入稀盐酸48克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为55.6克．求：
（1）生成CO₂的质量

 

克．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据差量法可以计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据反应生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+48g-55.6g=4.4g．
故填：4.4g．
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
 x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

 x=10g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%=83.3%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单．