Question

【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用．
（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中（选填“放出”或“吸收”）热量．
②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程．
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 ．
（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法． ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 ． （填字母）
a．原子核 b．原子核最外层电子数 c．原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 ．
（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短．这是因为 ．
②实验2中使用铜片是为了对比不同．
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是（填字母）．
a．铜不能发生置换反应
b．四种金属中金属活动性最强的是Mg
c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．

Answer 1

【答案】
（1）放出；氧气和水；FeO
（2）b；钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀
（3）受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；可燃物的着火点；ac
【解析】解：（1）①铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，放出大量的热；②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程；③在FeSO4中硫酸根离子显示﹣2价，亚铁离子显示+2价，所以与铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是FeO；（2）①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中，原子核不变，电子层数可能变化，原子在发生化学变化时，通过得失电子形成化合物，所以一定发生变化的是b；②硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，所以从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是：钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①升高温度可以加快分子的运动速率，所以实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短，这是因为：受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②白磷的着火点低，先燃烧，红磷的着火点高，后燃烧，所以实验2中使用铜片是为了对比可燃物的着火点不同；③在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，而且越靠前的金属活动性就越强，和稀酸溶液反应时现象就越剧烈，所以 a．铜不能发生酸发生反应，铜可以将硝酸银中的银置换出来，所以不能说铜不会发生置换反应，故错误；
b．镁表面的气泡产生最剧烈，所以四种金属中金属活动性最强的是Mg，故正确；
c．每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe少，故错误．
故选：ac．
所以答案是：（1）①放出；②氧气和水；③FeO；（2）①b；②钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水硫酸钡沉淀；（3）①受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快；②可燃物的着火点；③ac．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对燃烧与燃烧的条件的理解，了解燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点．