【题目】某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入92.0g稀盐酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为100.0g.(化学反应方程式为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O)
(1)所取样品中铜质量为g.
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】
(1)2.0
(2)解:生成氯化铜的质量为x,
氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g
CuO+2HCl═ | CuCl2+H2O |
80 | 135 |
8g | x |
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数= =13.5%.
答:所得溶液中溶质的质量分数为13.5%
【解析】解:(1)铜的质量为:10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g;
故答案为:2.0
(2)生成氯化铜的质量为x,
氧化铜的质量=10.0g﹣2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 135
8g x
80/8g=135/x
x=13.5g
所得溶液中溶质的质量分数= 13.5g100.0g×100% =13.5%
化学反应遵循质量守恒定律。由(1)可知铜质量为2g,则氧化铜质量为8g。根据题意“恰好完全反应”可知,8g氧化铜完全反应与稀盐酸生成氯化铜和水,故利用化学方程式计算求出氯化铜的质量;且完全反应后,反应物均消耗完,溶液中只有氯化铜,故反应后所得溶液的溶质是氯化铜。溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。
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【题目】自制汽水时,需要的原料有白糖、碳酸氢钠、柠檬酸、凉开水等。
(1)自制的汽水是溶液,其中白糖属于______(填“溶质”或“溶剂”)。
(2)制作时会有大量气泡冒出,原因是______。
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【题目】铬(Cr)及其化合物如:三氧化二铬(Cr2O3),铬酸钠(Na2CrO4),重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质。有如下反应:
①Cr2O3+3Ca 2Cr+3CaO
②2Cr2O3+3O2+8NaOH 4Na2CrO4+4H2O
③2Na2CrO4+H2SO4=== Na2Cr2O7+X+H2O
回答下列问题:
(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中,属于置换反应的是________(填序号),反应后铬元素化合价升高的是________(填序号)。
(2)Ca-CaCrO4电池是战术导弹的常用电源。向Na2CrO4溶液中加入CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀,反应的化学方程式是______________________。
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【题目】(1)写出下列元素的元素符号或名称:钾_____Ca_____;
(2)用相应的化学符号或名称填空:2个氢原子_____镁离子_____四氧化三铁_____。
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【题目】化学与我们的生活有着密切的联系。
现有①氮气②盐酸③硝酸钾④生石灰。选择适当物质填空(填序号)。
(1)可用作复合肥的是_____。
(2)可用于做食品干燥剂的是_____。
(3)焊接金属时常用作保护气的是_____。
(4)人体胃液中帮助消化的酸_____。
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【题目】水、空气都是重要的资源。下列有关叙述错误的是( )
A.水由氢元素和氧元素组成
B.过滤可以除去水中的所有杂质
C.氧气约占空气总体积的21%
D.空气中分离出的氮气可用作保护气
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【题目】下列做法不会造成安全事故的是( )
A.霉变大米蒸煮后食用
B.用甲醛溶液浸泡海鲜产品
C.厨房内煤气泄漏,开启排气扇通风
D.逃离火灾现场可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面
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【题目】科学方法对化学学习起着事半功倍的作用.
(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法.如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图.
①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中(选填“放出”或“吸收”)热量.
②铁制品的锈蚀过程,实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程.
③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是 .
(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法. ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图.该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是 . (填字母)
a.原子核 b.原子核最外层电子数 c.原子的电子层数
②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图.从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是 .
(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法.
①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红,发现整杯水变红的时间热水闭冷水短.这是因为 .
②实验2中使用铜片是为了对比不同.
③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象,金属周围的黑点表示生成的气体.下列结论不正确的是(填字母).
a.铜不能发生置换反应
b.四种金属中金属活动性最强的是Mg
c.等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量:Zn比Fe多.
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