【题目】(16分)根据如图所示的实验装置图回答：
(1)写出编号的仪器名称：① ____________；② ____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是________(填序号)，该反应的化学方程式为 _____________________。排水法收集完氧气后，应先_______________________ 再__________________ ，目的是______________________________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的收集装置是________(填序号)，该反应的化学方程式为__________________，仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是_________________。
(4)如图F所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______________________；
(5)图G和图B都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置，G装置与B装置比较，G装置除了节约药品优点外，还有操作上的优点是___________。
(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(化学式：NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是_________(填序号)，收集装置是 _______(填序号)。
【答案】 长颈漏斗 集气瓶 A 略 移离导管 熄灭酒精灯 防止水倒流使试管炸裂 C CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出 防止二氧化碳溶于水 可以控制反应的开始和结束 A E
【解析】试题分析：（2）为固体需加热型，发生装置选A；略；熄灭酒精灯，稳定下降，气体收缩压强减小，水会倒吸入试管使试管破裂，因此先移离导管再熄灭酒精灯；
（3）二氧化碳易溶于水密度比空气大，只能用向上排空气法收集，因此选C； 略 ；防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出
（4）二氧化碳易溶于水，因此要隔绝两者接触，防止二氧化碳溶于水，使结果偏小；
（5）装置中,固体药品放在多孔隔板上,一旦想要停止反应,关闭弹簧夹,生成的气体将液体压入漏斗,使液体与固体分离,反应停止.；
（6）为固体需加热型，发生装置选A；氨气易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法收集，收集装置选E。
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【题目】如图1为溴原子(Br)的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为______(注意：不能填代数式)；图2中E粒子形成的单质的化学式是_______(填用元素符号表示的化学式)．
(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为______(填用元素符号表示的化学式)．
(3)图2的结构示意图中，_______(填字母代号)表示的是非金属元素的粒子．
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【题目】向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是( )
A. a点对应溶液pH＞7
B. b点对应溶液中溶质有2种
C. m=3.31
D. 取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
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【题目】“鱼米之乡”益阳盛产的谷物类粮食(如大米)品种多样，特种水产品(如小龙虾、甲鱼等)也名扬全国。
(1)大米中含有的主要营养物质是________；小龙虾、甲鱼中含有的主要营养物质是________(填名称)。
(2)谷物类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖(C6H12O6)而被人体吸收。在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出后一个反应的化学方程式_____________________________________________。
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【题目】请按照要求写出下列反应的化学方程式
(1)有二氧化碳生成的化合反应__________________________________________
(2)有二氧化碳生成的分解反应__________________________________________
(3)有二氧化碳参加的化合反应__________________________________________
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【题目】为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 19.6 | 18.8 | 18.6 | 18.4 | 18.4 |
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是____________________________。
(2)反应中产生氧气的质量是_________。
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数_________。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________%。
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【题目】已知：(1)水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_____ g，需要量取水_____mL．
(2)配制的操作示意图如图，该实验的正确操作顺序为_____(填字母序号)．
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④ B．①③ C．①②③ D．①③④
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【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献．
(1)为验证质量守恒定律，小华设计如图1所示装置进行实验．
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡(如图1所示)，然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到_____，从而验证了质量守恒定律．若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是_____．
(2)某反应的微观示意图如图2所示．
①X的化学式是_____．
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是_____．
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【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 4.55 | 3.75 | 3.30 | 3.08 | 3.08 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
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