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    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

    【探究一】
    碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和（NH4）2CO3
    作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是______；②选择水浴加热方式，其优点是______．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有______（填化学式）．
    （3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实　 验　 操　 作实验现象实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加______溶液    		现象①______；
    现象②______；    		含有Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数．请回答下列问题．
    （1）若测定值比实际值小，可能的原因有______．（填序号）
    ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
    ②装置A中CO2未完全进入装置B
    ③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收
    ④盐酸未滴加过量
    （2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高______；在装置B的后面再增加一个装有______（填药品名称或化学式）的干燥管．
    （3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO3的质量分数（写出计算过程）．

    解：【探究一】（1）①在原料中加入蒸馏水搅拌的作用是加快原料的溶解速度；②水浴加热使受热均匀；
    （2）氯化镁与碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀和氯化铵，所以所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有NH4Cl；
    （3）氯离子的检验方法是先加入过量的硝酸，把碳酸根离子反应掉，碳酸根离子与硝酸反应产生二氧化碳，所以有气泡产生，再加入硝酸银，生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明其中含有氯离子；
    【探究二】（1）若测定值比实际值小，说明进入B装置内的气体质量少了，装置A中水蒸气、HCl等进入装置B会使测定结果增大；装置A中CO2未完全进入装置B，会使生成的沉淀减少，测定结果减小；CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收，也会使生成的沉淀减少，测定结果减小；盐酸未滴加过量，反应物可能没反应完，所以测定结果偏小；
    （2）氢氧化钠与盐酸能反应生成氯化钠和水，氯化氢溶于水形成盐酸，所以用氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡可以使二氧化碳与氢氧化钡接触面积增大，反应充分，反应速度加快；在装置B的后面再增加一个装有碱石灰的干燥管为了防止空气中二氧化碳进入B装置，而造成误差；
    （3）设生成3.94g沉淀需要二氧化碳质量为X则：
    CO2+Ba（OH）2═BaCO3+H2O
    44 197
    X 3.94g
    根据：解得X=0.88g；
    设生成0.88g二氧化碳需要碳酸镁的质量为Y则；
    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
    84 44
    y 0.88g
    根据：解得Y=1.68g，所以样品中MgCO3的质量分数为：×100%=21%．
    故答案为：【探究一】（1）①加快原料的溶解速度；②受热均匀；（2）NH4Cl；（3）
    实 验 操 作实验现象实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加 硝酸银溶液    		现象①有气泡产生；
    现象②有白色沉淀生成；    		含有Cl-
    【探究二】（1）②③④；（2）氢氧化钠；反应速度；碱石灰；（3）21%．
    分析：【探究一】（1）①根据在原料中加入蒸馏水搅拌的作用考虑；②水浴加热使受热均匀；（2）根据氯化镁和原料反应的生成物考虑；（3）根据氯离子的检验方法考虑；【探究二】（1）若测定值比实际值小，说明进入B装置内的气体质量少了考虑；（2）氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡可以使二氧化碳与氢氧化钡充分反应；在装置B的后面再增加一个装有碱石灰的干燥管为了防止空气中二氧化碳进入B装置；（3）根据碳酸钡的质量计算出二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，再算质量分数．
    点评：本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
    【探究一】碱式碳酸镁的制备
    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    反应物均匀受热
    反应物均匀受热
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银或AgNO3
    硝酸银或AgNO3
    溶液    		 现象①
    产生气泡
    产生气泡
    ；
    现象②
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；    		 含有 Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    300℃
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开活塞K，再次鼓入空气
    打开活塞K，再次鼓入空气
    （请补充该步操作内容）．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重17.6g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
    打开活塞K开关
    打开活塞K开关
    ，对装置B用酒精灯微热，观察，若
    若两端导管口处均出现气泡
    若两端导管口处均出现气泡
    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）；
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
    中x：y：z=
    4：1：4
    4：1：4
    （要求写出过程）．
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
    样品的质量
    样品的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

    【探究一】
    碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和（NH4）2CO3
    作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    加快原料的溶解速度
    加快原料的溶解速度
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    受热均匀
    受热均匀
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实   验   操   作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银
    硝酸银
    溶液    		 现象①
    有气泡产生
    有气泡产生
    ；
    现象②
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ；    		 含有Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数．请回答下列问题．
    （1）若测定值比实际值小，可能的原因有
    ②③④
    ②③④
    ．（填序号）
    ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
    ②装置A中CO2未完全进入装置B
    ③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收
    ④盐酸未滴加过量
    （2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    （填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高
    反应速度
    反应速度
    ；在装置B的后面再增加一个装有
    碱石灰
    碱石灰
    （填药品名称或化学式）的干燥管．
    （3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市梅岭中学九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    		现象①    ；
    现象②    ；
    		含有 Cl－
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：      （请补充该步操作内容）。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0 g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
    C．装置C实验后增重9.0 g
    D．装置D实验后增重17.6 g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为    （写名称）；  
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市九年级第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

    回答下列问题：

    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。

    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。

    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。

    ②再向上述所得溶液加    溶液

    现象①    ；

    现象②    ；

    含有 Cl－

    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     

    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

    步骤4：      （请补充该步操作内容）。

    步骤5：称量相关装置的质量。

    某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管的质量100.0 g

    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

    C．装置C实验后增重9.0 g

    D．装置D实验后增重17.6 g

    回答下列问题：

    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；

    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

    装置C中的酸为    （写名称）；  

    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）

    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。

    【交流反思】

    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

     

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