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    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
    【探究一】碱式碳酸镁的制备
    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    反应物充分混合接触，提高反应速率
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    反应物均匀受热
    反应物均匀受热
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银或AgNO3
    硝酸银或AgNO3
    溶液    		 现象①
    产生气泡
    产生气泡
    ；
    现象②
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ；    		 含有 Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    300℃
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
     300℃ 
    .
     
    （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
    探究小组利用下图测定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O组成．

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
    步骤4：
    打开活塞K，再次鼓入空气
    打开活塞K，再次鼓入空气
    （请补充该步操作内容）．
    步骤5：称量相关装置的质量．
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
    C．装置C实验后增重9.0g
    D．装置D实验后增重17.6g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，
    打开活塞K开关
    打开活塞K开关
    ，对装置B用酒精灯微热，观察，若
    若两端导管口处均出现气泡
    若两端导管口处均出现气泡
    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为
    浓硫酸
    浓硫酸
    （写名称）；
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
    中x：y：z=
    4：1：4
    4：1：4
    （要求写出过程）．
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是
    样品的质量
    样品的质量
    ．
    分析：【探究一】（1）①根据在原料中加入蒸馏水搅拌的作用考虑；②水浴加热使受热均匀；（2）根据氯化镁和原料反应的生成物考虑；（3）根据氯离子的检验方法考虑；【探究二】步骤四：把装置内二氧化碳和水赶到右边的装置内，（1）根据装置气密性的检查方法考虑；（2）根据装置A的作用考虑；（3）根据装置C实验后增重9.0g，说明生成水的质量为9.0g，装置D实验后增重17.6g，说明生成二氧化碳的质量为17.6g再通过方程式计算求出X、Y、Z的比值；（4）只有知道样品的质量，根据生成水的质量、二氧化碳的质量，再根据质量守恒定律进行计算即可．
    解答：解：【探究一】（1）①在原料中加入蒸馏水搅拌的作用是使反应物充分混合接触，提高反应速率，加快原料的溶解速度；②水浴加热使受热均匀；
    （2）氯化镁与碳酸铵反应生成碳酸镁沉淀和氯化铵，所以所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有NH4Cl；
    （3）氯离子的检验方法是先加入过量的硝酸，把碳酸根离子反应掉，碳酸根离子与硝酸反应产生二氧化碳，所以有气泡产生，再加入硝酸银，生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银沉淀，所以说明其中含有氯离子；
    【探究二】步骤四：打开活塞K，再次鼓入空气把装置内二氧化碳和水赶到右边的装置内；（1）使整套装置处于封闭体系中才能检查装置气密性，将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K开关，对装置B用酒精灯微热，观察，若两端导管口处均出现气泡，说明气密性良好；
    （2）装置A的作用是除去空气中的水蒸气，如果没有装置A，空气中的水蒸气进入C装置，使得生成水的质量变大，所以测得水的量变大，Z的值会偏大；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量；
    （3）装置C实验后增重9.0g，说明生成水的质量为9.0g，装置D实验后增重17.6g，说明生成二氧化碳的质量为17.6g，
    xMgCO3?yMg（OH）2?zH2═（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z） H2O   
                          40（x+y） 44x    18（y+z）
                          20g    17.6g     9.0g
                  
    40(x+y)
    20
    =
    44x
    17.6
               得x=4y         

                 
    40(x+y)
    20
    =
    18(x+z)
    9.0
              得x=z         

         由于x、y、z都为正整数，得x=4 y=1 z=4          
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x：y：z的值，还可测量的实验数据是样品的质量，根据质量守恒定律再进行计算．
    故答案为：【探究一】
    （1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率  ②反应物均匀受热；（2）NH4Cl；（3）步骤②硝酸银或AgNO3；现象①产生气泡； 现象②白色沉淀
    【探究二】
    步骤4：打开活塞K，再次鼓入空气；
    （1）打开活塞K开关   若两端导管口处均出现气泡；
    （2）偏大；浓硫酸（浓字没有不得分）；（3）4：1：4；（4）样品的质量．
    点评：本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

    【探究一】
    碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和（NH4）2CO3
    作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是
    加快原料的溶解速度
    加快原料的溶解速度
    ；②选择水浴加热方式，其优点是
    受热均匀
    受热均匀
    ．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有
    NH4Cl
    NH4Cl
    （填化学式）．
    （3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实   验   操   作 实验现象 实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加
    硝酸银
    硝酸银
    溶液    		 现象①
    有气泡产生
    有气泡产生
    ；
    现象②
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ；    		 含有Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数．请回答下列问题．
    （1）若测定值比实际值小，可能的原因有
    ②③④
    ②③④
    ．（填序号）
    ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
    ②装置A中CO2未完全进入装置B
    ③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收
    ④盐酸未滴加过量
    （2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    （填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高
    反应速度
    反应速度
    ；在装置B的后面再增加一个装有
    碱石灰
    碱石灰
    （填药品名称或化学式）的干燥管．
    （3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013届江苏省扬州市梅岭中学九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
    回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。
    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。
    ②再向上述所得溶液加    溶液
    		现象①    ；
    现象②    ；
    		含有 Cl－
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     
    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：
    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
    步骤4：      （请补充该步操作内容）。
    步骤5：称量相关装置的质量。
    某同学在实验过程中采集了如下数据：
    A．反应前玻璃管的质量100.0 g
    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g
    C．装置C实验后增重9.0 g
    D．装置D实验后增重17.6 g
    回答下列问题：
    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；
    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），
    装置C中的酸为    （写名称）；  
    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）
    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。
    【交流反思】
    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州市九年级第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

    【探究一】碱式碳酸镁的制备

    碱式碳酸镁可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

    回答下列问题：

    （1）①搅拌的目的是  ；②选择水浴加热方式，其优点是   。

    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl－，其原因是混有    （填化学式）。

    （3）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl－

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸。

    ②再向上述所得溶液加    溶液

    现象①    ；

    现象②    ；

    含有 Cl－

    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成

    300℃

     

    已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O ="==" (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O

    探究小组利用下图测定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O组成。

    实验步骤：

    步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

    步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

    步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

    步骤4：      （请补充该步操作内容）。

    步骤5：称量相关装置的质量。

    某同学在实验过程中采集了如下数据：

    A．反应前玻璃管的质量100.0 g

    B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0 g

    C．装置C实验后增重9.0 g

    D．装置D实验后增重17.6 g

    回答下列问题：

    （1）检查整套实验装置气密性的方法如下：将装置Ａ的左端、装置Ｅ的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，    ，对装置Ｂ用酒精灯微热，观察，若    ，则气密性良好；

    （2）如果没有装置A，则测定得到的Z值    （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），

    装置C中的酸为    （写名称）；  

    （3）根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O）

    中x∶y∶z=    （要求写出过程，4分）。

    【交流反思】

    （4）如果不称量装置C实验前后的增重，要根据实验数据，求出x∶y∶z的值，还可测量的实验数据是    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2表示．

    【探究一】
    碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用MgCO3和（NH4）2CO3
    作原料制备．取一定量的原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．回答下列问题：
    （1）①搅拌的目的是______；②选择水浴加热方式，其优点是______．
    （2）所得碱式碳酸镁产品中常检出有少量Cl-，其原因是混有______（填化学式）．
    （3）图1设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl-
    实　 验　 操　 作实验现象实验结论
    ①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
    ②再向上述所得溶液加______溶液    		现象①______；
    现象②______；    		含有Cl-
    【探究二】定量测定碱式碳酸镁的组成
    现利用图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碱式碳酸镁中MgCO3的质量分数．请回答下列问题．
    （1）若测定值比实际值小，可能的原因有______．（填序号）
    ①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
    ②装置A中CO2未完全进入装置B
    ③CO2气流速度太快导致Ba（OH）2未完全吸收
    ④盐酸未滴加过量
    （2）为减少误差，现采取一些措施：为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶；将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，可以提高______；在装置B的后面再增加一个装有______（填药品名称或化学式）的干燥管．
    （3）准确称取8.00g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．试计算样品中MgCO3的质量分数（写出计算过程）．

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