Question

【题目】依据溶解度知识回答下列小题。

下表为NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分别在水中的溶解度（g)

t/°C	NaOH	Na2CO3	NaCl	Ca(OH)2
10	51	12. 2	35. 8	0. 17

10℃时，向4只盛有100 g水的烧杯中分别加入40 g上述四种物质配成溶液，依据上表回答下列小题。

【1】上述溶液为不饱和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

【2】上述溶液中，溶质质量分数最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

【3】关于上述形成的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

A. 溶质的质量为40 g

B. 溶液的质量为140 g

C. 该烧杯底部有未溶解的固体

D. 10℃时，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸钠

【4】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。依据图像判断，下列说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度

B. 20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液

C. 30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是Na2CO3

Answer 1

【答案】

【1】D

【2】B

【3】C

【4】D

【解析】

【1】A、10℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.17g，则向100g水的烧杯中加入40gCa（OH）2没有完全溶解，该溶液是饱和溶液，故错误；
B、10℃时，Na2CO3的溶解度为12.2g，则向100g水的烧杯中加入40gNa2CO3没有完全溶解，该溶液是饱和溶液，故错误；
C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，则向100g水的烧杯中加入40gNaCl没有完全溶解，该溶液是饱和溶液，故错误；
D、10℃时，NaOH的溶解度为51g，则向100g水的烧杯中加入51gNaOH才能达到饱和状态，该溶液是不饱和溶液，故正确；
故选：D。

【2】10℃时，四种物质的溶解度中NaOH的最大，所以溶质质量分数最大的是NaOH溶液，
故选：B。

【3】10℃时，Na2CO3的溶解度是12.2g，
A、溶质的质量为12.2g，故说法错误；
B、溶液的质量为：100g+12.2g=112.2g，故说法错误；
C、溶质的质量为12.2g，则有27.8g溶质没有溶解，则该烧杯底部有未溶解的固体，故说法正确；
D、10℃时，112.2gNa2CO3溶液里含有12.2g碳酸钠，故说法错误；
故选：C。

【4】A、碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液错误，因为没有指明溶液的状态；故选项错误；
C、30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是Na2CO3正确，因为碳酸钠的溶解度受温度的影响变化比氯化钠大；故选项正确；
故选：D。