【题目】根据如图所示粒子的结构示意图回答问题:
(1)具有相对稳定结构的微粒是_______(填序号,下同)
(2)在化学反应中易得到电子的微粒是 ______;
(3)表示阳离子的微粒是________;
(4)化学性质相似的原子是 __________
(5)A和C具有相同的是________(填序号)。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数
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【题目】依据溶解度知识回答下列小题。
下表为NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分别在水中的溶解度(g)
t/°C | NaOH | Na2CO3 | NaCl | Ca(OH)2 |
10 | 51 | 12. 2 | 35. 8 | 0. 17 |
10℃时,向4只盛有100 g水的烧杯中分别加入40 g上述四种物质配成溶液,依据上表回答下列小题。
【1】上述溶液为不饱和溶液的是
A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液
【2】上述溶液中,溶质质量分数最大的是
A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液
【3】关于上述形成的Na2CO3溶液,下列说法正确的是
A. 溶质的质量为40 g
B. 溶液的质量为140 g
C. 该烧杯底部有未溶解的固体
D. 10℃时,100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸钠
【4】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。依据图像判断,下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度
B. 20℃时,氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液
C. 30℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液,从40℃降温至20℃时,析出的固体物质主要是Na2CO3
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【题目】同学们在实验室里对蜡烛燃烧进行了如下实验探究。
(1)实验1中的小木条中部a、b、c处颜色最浅的是______(填序号),由此得出的结论是______。
(2)实验2中的烧杯中观察到的现象是______。
(3)实验3中观察到的现象是______。
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【题目】有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题:
(1)以上示意图中,共有_____种元素。(2)A粒子中的质子数为______。
(3)上述五种粒子中,最外层电子数相同的原子是__。(4)表示离子的是_____。
(5)请写出A表示的粒子符号_____。(6)属于金属元素原子的是_____;
(7)具有相对稳定结构的是_____;(8)属于同种元素的是_____;
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【题目】工业上炼铁的主要流程如图:
(1)流程中涉及反应有:①Fe2O3+CO2Fe+3CO2;② Fe2O3+C
2Fe+3CO用于高炉炼铁的原理是____________(填序号),反应②的反应类型是______________。
(2)炼铁的各种固体原料需混合均匀一起加入高炉,其目的是____________________________。
(3)高炉气体的主要成分是______________。炉渣主要成分是硅酸钙(CaSiO3),其中元素Ca、Si、O的质量比是______________。
(4)从铁矿石得到单质铁其中铁的化合价______________(填升高或降低)。
(5)根据金属活动顺序表自己选择一种金属与FeSO4溶液反应得到单质铁的方程式是:_____________。
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【题目】下列物质的转换是我们已学过的常见物质反应,E能使带火星的木条复燃,H能使澄清石灰水变浑浊,在反应②中,B的质量和化学性质均不改变。
则图中E为____________,H为____________,属于化合反应的是_______________,(填序号,下同),属于分解反应的是_______________。
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【题目】现有25g石灰石样品,请按下面要求计算
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?_____
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示:
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)
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【题目】实验室制取气体的装置如图所示,根据所学知识,回答下列问题:
(1)图中标有①的仪器名称:①________。
(2)用装置A制取氧气时,其试管口略向下倾斜的目的是_________________。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,应选用收集装置为_______,检验二氧化碳是否集满的方法是__________________。
(4)实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气,反应的化学方程式为__________________________,收集装置为______,发生装置选择B和F都可以,其中 F的主要优点是________________________。
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【题目】碘(I)是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
(1)如图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。
①化学变化中,碘原子容易________(填“得”或“失”)电 子。
②碘元素周期表信息中,X 数值为_________
(2)现有四种含碘元素的物质:I2、I2O5、KI 和 KIO3。
①I2O5 读作:________。
②上述四种含碘的物质中碘元素的化合价一共有________种。
③氯气(Cl2)能与 KI 反应生成 I2 和一种化合物,该反应的化学方程式为________。
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