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    已知在相同情况下，氧气密度大于空气密度，则空气中氧气的质量分数是


    1. A.
      约等于21%
    2. B.
      大于21%
    3. C.
      小于21%
    4. D.
      无法确定
    B
    分析：要根据质量与体积、密度的关系，并结合空气中各成分的体积分数回答本题．
    解答：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，因为氧气密度大于空气密度，根据质量═体积×密度，故氧气在空气中的质量分数大于21%．
    故选B．
    点评：要熟记空气中各成分及体积分数，并能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
     
    ；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法
     
    ；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量
     
    ；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应
     
    （填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
     
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
     
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
     

    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称
     
    ；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ；
    ivE装置的作用是
     
    ；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s 60 120 180 240 300
    天平示数/g 83.82 82.43 82.15 81.80 81.80
    i从上表数据判断，
     
    秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．精英家教网

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是
    反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
    反应条件低、方便携带、产物无污染、产生氧气同时还吸收了二氧化碳
    ．
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
    ①检查装置气密性．
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是
    淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
    淡黄色的粉末逐渐变为白色粉末
    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在
    50
    50
    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．
    取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
    取少量固体样品滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若出现浑浊说明已变质
    ．
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
    ①按图2连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
    ③准确称得mg样品放入容器b中；
    ④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
    ⑥根据D装置质量差进行计算．
    试回答：
    （i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度
    偏大
    偏大

    （填“偏大”或“偏小”）．
    （ii）鼓入空气的目的是
    将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
    将装置中残留的二氧化碳鼓出，使反应充分
    ，装置A中试剂X应选用
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；
    （iii）E装置的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
    反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
    ①简述检查装置气密性的方法______；
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
    ①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
    i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
    ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
    iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    ivE装置的作用是______；
    （4）小红同学通过查阅资料了解到Na2O2还能与水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na2O2的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．
    时间/s60120180240300
    天平示数/g83.8282.4382.1581.8081.80
    i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
    ii请你帮小红同学计算此样品中Na2O2的纯度，并写出过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是______．
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
    ①检查装置气密性．
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．______．
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
    ①按图2连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
    ③准确称得mg样品放入容器b中；
    ④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
    ⑥根据D装置质量差进行计算．
    试回答：
    （i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度______
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （ii）鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
    （iii）E装置的作用是______．

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    科目：初中化学 来源：2007-2008学年山东省济宁市三维斋九年级（上）第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．

    已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    （1）你认为用这种方法制氧气的优点是    ．
    （2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如图1，请回答下列相关问题：
    ①检查装置气密性．
    ②向U形管内盛装过量的Na2O2药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．
    ③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应放热，同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是    ；
    ④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在    mL处．（不考虑实验带来的误差）
    （3）Na2O2露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质？简述方法、现象和结论．    ．
    变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na2O2（含Na2CO3）的纯度测定”设计了实验，已知Na2O2与稀硫酸不反应，碱石灰能吸收CO2和H2O，步骤如下：
    ①按图2连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w1g；
    ③准确称得mg样品放入容器b中；
    ④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w2g；
    ⑥根据D装置质量差进行计算．
    试回答：
    （i）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na2O2的纯度   
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （ii）鼓入空气的目的是    ，装置A中试剂X应选用    ；
    （iii）E装置的作用是    ．

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