Question

某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究，验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl₂，请你设计实验验证杂质的成分？

操作步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
小凡同学按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整．
①称取一定质量的样品（质量为Wg）
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤
④沉淀洗涤后小心烘干，得到固体A
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B
⑥称量实验中得到的某种固体的质量
（1）在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是______，它在步骤②和⑤中的操作方法相同．但目的不同，其目的分别是______、______．
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是______，所需要的主要实验仪器有______，该操作中加入稀盐酸的目的是______．
（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量．______，你不选择称量另一种固体的理由是：______．

Answer 1

探究一：提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl₂，所以取少量粗盐于试管中，加水溶解后，滴加Na₂CO₃溶液，观察现象看是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则证明粗盐中含有杂质CaCl₂．
探究二：（1）总结归纳玻璃棒的作用，①溶加速样品溶解；②蒸发结晶：搅拌使滤液均匀受热防止飞溅；
（2）步骤⑤进行的“某一操作”是蒸发结晶，所需要的主要实验仪器有酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒，了解注意事项；
（3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量：称量固体A；不能称量固体B，因为蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na₂CO₃溶液与盐酸反应得到的；所得数据不准．
故答为：探究一：

取少量粗盐于试管中，加水溶解后，滴加Na2CO3溶液

有白色沉淀生成

证明粗盐中含有杂质CaCl2

探究二：（1）玻璃棒、加速样品溶解、搅拌使滤液均匀受热防止飞溅
（2）蒸发结晶     酒精灯、蒸发皿、铁架台、玻璃棒     除去第③步中过量的Na₂CO₃溶液
（3）A    蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na₂CO₃溶液与盐酸反应得到的