Question

【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。

请根据流程图，回答下列问题：

（1）稀硫酸的溶质是H2SO4，其中硫元素的化合价为_________。

（2）固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_________（任写一个）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是__________。

（4）途径2与途径1比较，途径2优点是__________。

Answer 1

【答案】+6 Fe、Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu） 取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分） 得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）

【解析】

（1）H2SO4中，H的化合价为+1，O的化合价为﹣2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则，设硫的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，x=+6，所以硫的化合价为+6价，故填+6。

（2）根据反应流程及反应物和生成物分析，固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁，其化学式为：Fe、Cu，故填Fe、Cu；

氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后的滤液A中含有硫酸铜和剩余的稀硫酸，加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑，故填 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4FeSO4+Cu）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的操作是：取少量固体滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生，有气泡产生即为有铁粉，否则没有；或取得到的铜，用磁铁吸引，故填取得到的铜于试管中，加入稀盐酸（或取得到的铜，用磁铁吸引，操作合理就得分）。

（4）途径Ⅱ与途径Ⅰ比较，Ⅱ的优点是直接除去木炭粉，简化了实验步骤，同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜，且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，从而使最终制得的铜的量变多，故填得到更多的铜（或使混合物中的铜元素全部回收）。