【题目】木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。
请根据流程图,回答下列问题:
(1)稀硫酸的溶质是H2SO4,其中硫元素的化合价为_________。
(2)固体B所含的物质是________(填物质化学式),溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_________(任写一个)。
(3)检验得到的铜是否含铁粉的的操作是__________。
(4)途径2与途径1比较,途径2优点是__________。
【答案】+6 Fe、Cu Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4
FeSO4+Cu) 取得到的铜于试管中,加入稀盐酸(或取得到的铜,用磁铁吸引,操作合理就得分) 得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)
【解析】
(1)H2SO4中,H的化合价为+1,O的化合价为﹣2价,根据化合物中元素的化合价代数和为0的原则,设硫的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,x=+6,所以硫的化合价为+6价,故填+6。
(2)根据反应流程及反应物和生成物分析,固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁,其化学式为:Fe、Cu,故填Fe、Cu;
氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤后的滤液A中含有硫酸铜和剩余的稀硫酸,加入铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑,故填 Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4
FeSO4+Cu)。
(3)检验得到的铜是否含铁粉的操作是:取少量固体滴入稀盐酸,观察是否有气泡产生,有气泡产生即为有铁粉,否则没有;或取得到的铜,用磁铁吸引,故填取得到的铜于试管中,加入稀盐酸(或取得到的铜,用磁铁吸引,操作合理就得分)。
(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ比较,Ⅱ的优点是直接除去木炭粉,简化了实验步骤,同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜,且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜,从而使最终制得的铜的量变多,故填得到更多的铜(或使混合物中的铜元素全部回收)。
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【题目】根据下图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为____________。
(2)用加热高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 __________________;化学方程式为__________________。
(3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是________________,化学反应方程式为_________________;
(4)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从_____________进(选“b”或“c”) ;
若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从_____________进(选“b”或“c”)。
(5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是___________________,反应方程式为__________________;
(6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是____________(填写选项序号)。a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤
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【题目】“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。结合你所学的化学知识回答下面有关问题
(1)从物质变化和分子角度看,三大循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这一循环是___(填“水循环”、“氧循环”或“碳循环”),这种循环主要是由___的运动引起的;
(2)如图是自然界中碳、氧循环简图:
①图一中转化1表示水吸收二氧化碳的过程,该反应属于___反应(填基本反应类型);
②在图二中,转化1是自然界中碳氧循环的重要反应之—植物的光合作用,反应化学方程式表示为:
6H2O+6CO2Y+6O2,据此推断Y的化学式为C___H___O___(在元素符号右下角填上数字),图一、图二中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同,但得到的产物却完全不同,原因是___;
③下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是___(填字母序号);
A 绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
B 动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大
C 每个人都在参与碳循环和氧循环
D 碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
④自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中,因此,人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个:一是要___;二是要增加二氧化碳的消耗。
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【题目】有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是( )
A. 尿素的相对分子质量=12+16+14+1×2×2=46
B. 尿素是复合肥料
C. 尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比=12:16:14×2:1×4=3:4:7:1
D. 尿素中氮元素质量分数的计算式=×100%
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. 将乙的饱和溶液从t1℃升温到t3℃的过程中不会析出晶体
D. t3℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
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【题目】请根据如图a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在__________℃时,a,c两种物质的溶解度相等;
(2)在t2℃时,向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为__________g;
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用__________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a;
(4)t2℃时,a,b,c三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
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【题目】用适当的化学符号和数字回答:
(1)3个铜原子______;(2)保持氧气化学性质最小微粒______;(3)人体血红素中亚铁离子______;(4)标出氧化铝中铝元素化合价______;(5)灯泡里充入______________。
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【题目】用化学用语填空:
镁______;
个氮气分子______;
个氢原子______;
价的硫元素______;
氢氧化铁______;
缺少______元素会得佝偻病;
个二氧化碳分子______;
个硫酸根离子______;
个铵根离子______;
相对分子质量最小的氧化物______。
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【题目】下列选项中方程式和分析均完全正确的是
选项 | 化学方程式 | 分析 |
A. | S+O2 | 该反应的现象是产生二氧化硫气体 |
B. | Mg + O2==2MgO | 该反应可以在常温下进行,说明镁的化学性质比较活泼 |
C. | 2H2O2 | 该反应可以用于氢气的制取 |
D. | Fe2O3+3CO | 该反应可用于提取铁矿石中的铁 |
A. A B. B C. C D. D
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