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    【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为 BaCO3） 制备氯化钡晶体工艺流程如下：

    （1）毒重石要进行粉碎的目的是_____；

    （2）若所得滤液仍然浑浊，应采取的措施是_____；

    （3）滤液 2 中可循环利用的物质除水外，还有_____；

    （4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是_____（填字母）。

    A 30℃水 B 30℃饱和氯化钠溶液 C 30℃饱和氯化钡溶液

    【答案】与盐酸充分接触，加快反应速率 重新过滤 氯化钡 C

    【解析】

    （1）毒重石要进行粉碎的目的是增大毒重石与盐酸的接触面积，使二者充分接触，加快反应速率；

    （2）若所得滤液仍浑浊，则应采取的操作是重新过滤；

    （3）滤液2中可循环利用的物质即使反应物，有时生成物，除水外还有氯化钡；

    （4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液，减少氯化钡的损失。.

    练习册系列答案
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    【题目】取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。

    （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是________(填化学式)。

    （2）2.1g混合物中NaOH的质量为______g。

    （3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。_____

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    (1)甲实验中，能观察到的现象是_____________。

    (2)乙实验中，向烧杯中加入一定量下列物质,不能使试管中白磷燃烧的是_____________。

    ANaCl BNH4NO3 C浓H2SO4 DNaOH

    (3)家用罐装燃气是液化石油气，它是石油化工的一种产品。石油属于(选填“可再生”或“不可再生”_____能源，若厨房失火，要移走燃气罐,这样做利用的灭火原理是_______________。

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    【题目】工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的流程如图所示。回答下列问题。(信息提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水；反应物接触面积越大，反应速率越快。)

    （1）将软锰矿粉碎的目的是____________________________________。

    （2）流程中通入的气体X是________(填字母)。 A．N2 B．CO2 C. H2

    （3）操作Y的名称叫________，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、____________和______________。

    （4）上述流程中可循环利用的物质有______________(填化学式)。

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    【题目】下列所示的实验操作中，正确的是（　　）

    A．向试管内加锌粒B．向试管内倒液体　C．给试管内的液体加热D．用橡胶塞塞住试管

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    【题目】将草酸 H2C2O4，沸点约 150℃，分解温度约 190℃．隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体 M（CO、CO2 中的一种或两种）。为探究 M 的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　）

    A.若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2

    B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含CO

    C.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M中是否含有CO2

    D.CO能把氧化铁中的铁元素置换出来

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    【题目】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

    已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

    （1）要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列方法正确的是_____（填写序号），

    A将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中

    B将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中

    C将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4

    D将三种形状、大小相同的金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中

    （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为_____，此反应属_____（填基本反应类型），滤渣 I 的组成中一定有_____。

    （3）调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是_____。

    （4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为_____。

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    【题目】某化学兴趣小组的同学们欲测定某锌铜合金中锌的质量分数，进行了如下实验．取该合金16.00g放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，多次实验后，取平均值所得数据如表：

    反应前

    充分反应后装置及反应剩余物质质量

    装置和足量的稀硫酸质量

    锌铜合金质量

    342.10g

    16.00g

    357.70g

    若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

    （1）根据质量守恒定律求生成的氢气质量为　　 g．

    （2）该合金中锌的质量分数．

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    【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    H2SO4

    H2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    Ca(OH)2

    CaCl2

    CaCO3

    D

    NaOH

    NaCl

    NaNO3

    A. A B. B C. C D. D

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