【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D. 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%；C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关的化学用语表达正确的是
A. 五个氢原子：H5 B. 三个水分子：3H2O
C. 两个钙离子：2Ca+2 D. 四个铵根离子：4NH3+
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】
①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ. 称取1.60 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是_________（填物质的化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。_________（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_________________。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为_________________。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________g，稀释时，应将_________沿烧杯内壁慢慢注入_______中，并不断用玻璃棒搅拌。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_______________。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是________（填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
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【题目】据2015年3月15日央视报道，北京市场九成的鸭血都是假鸭血，真正鸭血中含有人体所需的常见的金属元素，其中含有人体缺乏易导致贫血疾病的元素较高，该元素是（ ）
A. 钙 B. 锌 C. 铁 D. 碘
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【题目】现有一包K2CO3样品，可能含有CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：
(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含________、_________，一定含有___________。
(2)为进一步确定可能含有的物质:
①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是_____________。
②为确定Na2CO3，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量2.4g，则说明一定还含有Na2CO3，你认为此结论_________（选填“是”或“否”）正确。
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【题目】氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成份，它由铝离子和氧离子构成．
（1）氧化铝的化学式为 ．
（2）3个铝离子的化学符号是 ．
（3）氧离子的结构示意图为
，一个氧离子中有 个质子．
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【题目】下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体
C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1．无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2．硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的________________发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为______________________。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系________
A、a<b B、a>b C、a=b D、无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是__________________ （填字母序号）。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中
C.将铁粉放入硫酸铜溶液中 D.将铜片放入稀硫酸中
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。
①无色气体A是________，溶液C中所含的阳离子是________，固体D中含有的物质是_____________。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_____________。
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是______。
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