Question

16．化学课后，某兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究．
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【设计方案、进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡	产生气泡	氢氧化钠溶液一定变质了

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质  猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【设计方案、进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定有碳酸钠，相关的反应方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质
【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置与空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【实验探究2】的实验中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 【设计方案、进行实验】
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
【设计方案、进行实验】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
【反思与评价】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

解答 解：【设计方案、进行实验】
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠溶液已经变质，实验过程如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡	产生气泡	氢氧化钠溶液一定变质了

【设计方案、进行实验】
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，说明原溶液中一定有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡	有白色沉淀生成	说明原溶液中一定有碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液	溶液变红色	说明原溶液中一定含有氢氧化钠

【反思与评价】
（1）氢氧化钠溶液露置与空气中容易变质，是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠影响对原溶液中氢氧化钠的检验．
故填：不可行．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．