Question

11．在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为Fe＜Al＜Mg（直接用金属的元素符号表示，并用“＜”进行连接，下同）．分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是Fe=Al=Mg．

Answer 1

分析 对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少；
相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸．

解答 解：对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是24、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为Fe＜Al＜Mg；
相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等．
故填：Fe＜Al＜Mg；Fe=Al=Mg．

点评 本题主要考查相对原子质量、质量和微观粒子个数的关系，要注意正确的运用．