【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢：铁酸锌（
）可用于循环分解水制气，其反应可表示为：
；
（1）中
的化合价为_____。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是_____（填化学式），得到
和
的质量比为_____.
（3）氢气作为新能源的优点有_____（任写一点）该循环法制氢的不足之处是_____.
Ⅱ.贮氢：合金
是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的
单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：
（4）熔炼制备合金时，通入氩气的目的是_____。
（5）氢化物
与水反应生成一种碱，并释放出
其化学反应方程式为_____。
【答案】
1：8 热值高/无污染 能耗高 起到保护作用，防止金属被氧化 
【解析】
（1）设ZnFe2O4中Fe的化合价为x，因锌元素在化合物中显+2价，氧元素在化合物中显-2价，所以+2+2x+(-2)×4=0，x=+3；
（2）根据两个化学方程式分析可知：此反应相当水在反应后生成了氢气和氧气，所以水是不断消耗的，得到氢气和氧气的质量比就是水中氢氧元素的质量比：1：8，故填：H2O 1：8；
（3）氢能源的优点主要有：原料的来源广，燃烧时放热多即热值高，产物无污染，该循环制氢的不足之处时温度要达到1200℃和700℃，所以能耗高，故填：热值高/无污染 能耗高；
（4）熔炼制备
合金时，通入氩气可起到保护作用，防止金属被氧化，因为铜和镁在空气中极易与氧气反应生成对应的氧化物，故填：起到保护作用，防止金属被氧化；
（5）根据质量守恒定律可知：氢化镁与水反应，生成的碱为氢氧化镁，并释放出氢气。化学方程式为：。故填：。
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【题目】写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
(1)电解水：___________________________。（__________）反应
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰：___________________________。（__________）反应
(3)高锰酸钾制取氧气：_____________________________________。（________）反应
(4)钠在氯气中燃烧：________________________。（__________）反应
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。
(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示___的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。
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【题目】(1)某市属于水资源贫乏地区,随着经济的发展,城市生产、生活用水量在不断攀升,怎样才能处理好发展与水资源保护之间的关系呢?请你从防止水污染的角度向全市人民发出两条倡议:①___;②___。
(2)管道直饮水工程在我国多个城市已经运行。如图所示是该项工程的部分净水流程示意图。它运用生化与物化技术,对自来水进行深度净化处理,并将水软化。请回答:
活性炭过滤器的作用是___,软水器的作用是___。检验软水和硬水的方法是___。
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【题目】下列关于化学方程式4P+5O2
2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
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【题目】小东和几位同学在实验室选用了如下几种装置来制取气体。
（1）填出图中有①②③的仪器的名称。①_______________②_______________③________________
（2）小东用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，他应选择的发生装置为____________，反应的文字表达式为________________________________。（用文字表达式或化学式表达式均可）
（3）小娟用高锰酸钾来制取氧气，他应选择的发生装置为___________，他采用排水法收集氧气，结果发现水槽中的水变红了，请你帮他分析一下原因：_________________________________。
（4）实验完毕应先_____________后_________________。原因是___________________。
（5）若收集某气体时只能选用E装置，则可推知该气体的性质可能有_____________________。
（6）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化氨和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气。最好选用哪种气体制取装置和收集装置_______ 。（选序号）
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【题目】“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3
B. 每个丁分子中共含有4个原子
C. 该反应不属于基本反应类型
D. 生成的丙和丁的分子个数比为3：1
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【题目】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成分之一。它们之间的关系如图所示(图中反应条件及反应④和⑤中某些反应物、生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)D的名称是_____，E的相对分子质量为_____。
(2)反应③的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
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