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    7．用塑料大棚栽培农作物时，常需向大棚内释放适量的二氧化碳，这是因为（　　）
    A．二氧化碳可促使植物进行光合作用
    B．二氧化碳可使害虫窒息死亡
    C．二氧化碳能灭火，可避免火灾的发生
    D．二氧化碳会使大棚内温度升高

    分析 根据二氧化碳的性质和用途进行分析解答．

    解答 解：增加CO2含量可以提高作物产量，原因为：植物光合作用需要CO2；
    故选A．

    点评 掌握二氧化碳的性质与用途；

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
    序号实验内容横坐标纵坐标
    ①将一定量的水通直流电时间氢气的质量
    ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量
    ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量
    ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量
    A．①②B．②③C．②④D．②③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题

    （1）标号为①的仪器的名称是长颈漏斗，图中盛放红磷的仪器名称是燃烧匙．
    （2）实验室用氯酸钾制取并收集较纯净氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，他应选择上述装置中的BE（填字母）进行组装．
    （3）空气中氧气含量测定实验的实验装置如图F 所示．红磷燃烧时放热会导致气体膨胀，若实验中弹簧夹一直未关闭，则测得结果将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；下列有关此实验的其它说法正确的是BC（填字母）．
    A．实验中的红磷越多，水位上升越高
    B．燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭
    C．选用足量红磷是为了耗尽集气瓶内氧气
    D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
    B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
    C．所有涉及的反应中，有三种元素的化合价发生了改变
    D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：
    （1）汽车电路中的导线多数是用铜制做的，这是利用了金属铜的导电性和延展性．
    （2）下列汽车配件及用品中，用合金制作的是（填字母）A．

    （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．
    ①汽车表面喷漆，可以延缓金属车身的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水．
    ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，这是因为生成了FeCl3（填化学式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．某化学反应过程的微观示意图如下．下列说法错误的是（　　）
    A．原子是化学变化中的最小粒子
    B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变
    C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子
    D．上述反应的化学方程式可表示为：2A2B2=A2B+2B

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：
    气体发生装置内物质的总质量/g
    反应前38.2
    反应后36.6
    请回答：
    （1）反应中二氧化锰的作用催化作用；
    （2）反应生成氧气的质量为1.6g（计算结果精确至0.1g，下同）；
    （3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态-超临界态．在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是（　　）
    A．超临界态水氧化技术不形成二次污染
    B．超临界态水是一种新物质
    C．超临界态水由氢和氧组成
    D．超临界态水可用于解决白色污染问题

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂．上述再进行的操作的顺序是③②①（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应使左右两液面相平；
    （3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}×100%$；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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