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    某氯化钠固体样品中含有少量杂质碳酸钠，为测定其中氯化钠的质量分数，进行了如下实验（如图所示），请回答下列问题．
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    （1）根据上述实验，推断：加入的A溶液是
     
    B溶液是
     
    白色沉淀C是
     
    ．
    （2）样品中氯化钠的质量分数为
     
    %．
    分析：（1）根据上述实验步骤以及氯化钠和碳酸钠化学性质不同，便可推断出所加溶液A和B，白色沉淀C；
    （2）加入B溶液后生成白色沉淀
    解答：解：（1）样品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+，便可推断加入的A溶液是AgNO3，向白色沉淀混合物中加入足量B溶液后生成白色沉淀C和无色溶液乙，可推断白色沉淀混合物中有一种白色沉淀溶解，故可推断加入的B溶液应该是酸，因为本题是为了计算氯化钠的质量分数，不能引入Cl-，加入的酸是为HNO3溶液，白色沉淀C应该为AgCl沉淀；
    （2）根据NaCl与AgNO3反应的化学方程式：
    NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl  
    m           N 
    58         143
    可得：
    m
    58
    =
    N
    143

    解得m=
    58N
    143

    故样品中氯化钠的质量分数为=
    m
    w
    ×100%=
    5800N
    143w
    %
    故答案为：（1）AgNO3、HNO3 、AgCl；
    （2）
    5800N
    143w
    ．
    点评：本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天河区一模）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的目的是
    除去碳酸氢铵
    除去碳酸氢铵
    ．操作②能否用硝酸钡溶液？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    （2）进行操作②后，如何判断S
    O
    2-
    4
    已除尽，方法是
    静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则S
    O
    2-
    4
    已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）
    静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则S
    O
    2-
    4
    已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）
    ．
    （3）写出操作③有关的化学反应方程式
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    ．操作④的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）此设计方案是否严密，说明理由
    不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去
    不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去
    ．
    （5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?崇文区一模）某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．
    ①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
    ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
    ③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
          所称量的物质    实验1    实验2  实验3
    烧杯+稀盐酸（g）     a+25     a+25   a+25
     加入的固体样品（g）    3.2     6.6    7.6
    充分反应后，烧杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
    问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号）
    2和3
    2和3
    ．
    求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
    （2）所用盐酸溶液的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：走向清华北大·初三化学 题型：058

    某氯化钠固体样品中含少量杂质碳酸钠，为测定其中氯化钠的质量分数，进行如下实验：

    实验过程中用到的A溶液和B溶液可从下列溶液中选择：

    稀盐酸　　稀硝酸　　硝酸银溶液　　烧碱溶液

    (1)推断加入A的溶液是________，加入B的溶液是________．

    (2)固体样品中氯化钠的质量分数为________％．

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    科目：初中化学 来源：崇文区一模 题型：问答题

    某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠．研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验．
    ①取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
    ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品；
    ③充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量．实验数据如下表．
          所称量的物质    实验1    实验2  实验3
    烧杯+稀盐酸（g）     a+25     a+25   a+25
     加入的固体样品（g）    3.2     6.6    7.6
    充分反应后，烧杯+剩余物（g）     a+27.1     a+29.4   a+30.4
    问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号） ．
    求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数；
    （2）所用盐酸溶液的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如下：

     


    试回答下列问题：

    （1）操作①的目的是                        。操作②能否用硝酸钡溶液？        （填“能”或“否”）。

    （2）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是                                  。

    （3）写出操作③有关的化学反应方程式                                             。操作④的名称是          。

    （4）此设计方案是否严密，说明理由                                               。

    （5）原固体样品中含NaCl m1 g ，最后得到的NaCl固体m2 g ，则m1     m2（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

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