Question

【题目】某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：

（1）混合物中铁的质量为；
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；(写出计算过程)
（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水g。

Answer 1

【答案】
（1）5.6g
（2）19.6%

（3）160
【解析】（1）混合物中铁的质量为10g－4.4g＝5.6g；
（2）生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x，

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
=
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y，
(200g－y)×98%＝200g×19.6%，y＝160g.
故答案为：（1）5.6g；（2）19.6%；（3）160.

（1）由于混合物中只有碳不和硫酸反应，用混合物的质量减去滤渣的质量即为铁的质量；
（2）写出铁和硫酸反应的化学反应方程式，然后根据氢气的质量求出硫酸溶液中溶质的质量，最后根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量再乘以100%进行解答即可；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变解答即可.