Question

【题目】某兴趣小组取一块6克生铁样品置于烧杯中（烧杯质量为50g），将100g稀硫酸均分为5次加入烧杯中（杂质不与稀硫酸反应且不溶于水），称得烧杯的质量见下表，请回答下列问题：

序号	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
剩余烧杯的总质量/g	75.95	m	115.85	135.8	155.8

（1）表中m的值为：

（2）计算生铁样品中铁的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】（1）95.9；（2）5.6g．

【解析】（1）根据表中的数据对比分析可知，每20g的硫酸完全反应，生成氢气的质量为0.5g，由于在第三次时剩余烧杯的总质量总共有115.85g，由第四次剩余烧杯的总质量总共有135.8g，还有氢气生成，说明第二次反应后铁有剩余；由此为75.95g+20g﹣0.05g=95.9g；

（2）生成氧气的质量为：m（H2）=100+50+6﹣155.8=0.2g

设生铁样品中铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 2

x 0.2g

=

x=5.6g