Question

【题目】黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为 ．

（2）步骤Ⅰ中，加入过量废铁屑，观察到“有气泡放出”、“有红色固体析出”．则“有气泡放出”反应的化学方程式为： ；

“有红色固体析出”反应的化学方程式为： ．

（3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．所得“不溶物”中含两种金属，其成分是 ．

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜．其操作过程为：加入过量的 ，充分反应后再过滤并洗涤、干燥．

Answer 1

【答案】（1）化合反应；

（2）Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）过滤，漏斗，铁、铜；（4）稀H2SO4．

【解析】（1）在Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4中，由两种物质生成了一种物质，属于基本类型的化合反应．

（2）由题意可知，观察到“有气泡放出”是铁与稀硫酸发生了反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；观察到“有红色固体析出”是铁与硫酸铜发生了反应．反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

（3）由流程图可知，操作a是将固体与液体分离，名称是过滤，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．所得“不溶物”中含两种金属，其成分是剩余的铁和置换出的铜．

（4）由于铁能与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁，铜不与硫酸反应，所以步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜．其操作过程为：加入过量的稀H2SO4，充分反应后再过滤并洗涤、干燥．