Question

对比分析是化学学习基本方法，116班化学兴趣小组按如图所示的实验方案探究质量守恒定律．

【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变
【进行探究】完成实验记录

	实验现象	化学方程式
甲方案	白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球   ，天平平衡	4P+5O2  点燃  .   2P2O3
乙方案	烧杯内产生大量气泡，天平不平衡
丙方案	镁条燃烧，发出白光

【交流讨论】通过分析，导致乙方案前后质量不相等的原因是

 

，用天平称量镁条燃烧前后的质量，发现反应前的质量

 

（“不等于”或“等于”）反应后的质量．
【探究反思】在探究质量守恒定律时，

 

的反应必须在密闭装置中进行．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加  生成   各物质   化学反应  质量总和等．

解答：解：（1）白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等．变化结合磷燃烧的现象和气球的变化，答案为：气球先变大后又变小，（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，观察到天平不平衡；烧杯内产生大量气泡，天平不平衡；答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；   
（3）镁条燃烧生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量，反应的方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；
（4）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，因有二氧化碳气体溢出，故反应后总质量比反应前总质量减少，
（5）答案为：不平衡
（6）天平不平衡的原因是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，
答案为：（1）先鼓后瘪，（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  （3）2Mg+O₂

点燃  .

2Mg，（4）生成的气体逸散到空气中了（5）不等于（6）有气体生成或气体参加

点评：要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．