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    14．对于复分解反应“X+BaCl2═2Y+BaSO4↓”，下列推测中正确的是B
    A．X一定是硫酸　　　　　　　　　　  B．反应过程中会出现白色浑浊
    C．可能发生中和反应　　              D．相对分子质量的大小关系：X＞Y．

    分析 根据复分解反应的实质、中和反应的定义、质量守恒定律来分析解答．

    解答 解：A、由反应的式子可知，X一定含有硫酸根离子，不一定是硫酸；错误；
    B、硫酸钡是白色沉淀，故反应过程中会出现白色浑浊，正确；
    C、氯化钡是盐，故改反应不可能发生中和反应，错误；
    D、根据质量守恒定律，可知：X相对分子质量+BaCl2相对分子质量═2×Y相对分子质量+BaSO4相对分子质量，即X+207=2Y+233，X=2Y+26，故X＞Y；
    答案：B，＞．

    点评 本题是有关酸、碱、盐性质之间的推断，难度不大，根据酸、碱、盐之间两两之间的反应特点分析即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有一块合金质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成2克氢气，则此合金的组成元素不可能为（　　）
    A．Zn和AlB．Al和MgC．Mg和FeD．Mg和Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列问题：
    （1）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的俗名叫纯碱的原因是碳酸钠的水溶液显碱性．
    （2）无水碳酸钠的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种．氨碱法即以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气（极易溶于水）为原料来制取纯碱．工业上是用N2和H2在高温、高压和催化剂条件下合成氨的．实验室一般用氯化铵和消石灰共热来制备少量的氨气，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取和收集氨气可用下图中的A和D装置．

    （3）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    ①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．
    滴加液体    		B．
    给玻璃管套上胶皮管
    C．
    称量氢氧化钠固体    		D．
    向试管内加入锌粒

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组数量关系错误的是（　　）
    A．溶解性：CO2＞O2＞H2B．金属活动性：Zn＞Fe＞Cu
    C．氮元素化合价：NO2＞N2＞NH3D．溶液的pH：NaOH＞HCl＞NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．请根据下列给定的实验装置和药品回答问题：

    （1）仅从图Ⅱ中选择药品，通过甲装置能够制得的气体是H2（或氢气）．实验时塑料瓶内放入的药品是锌粒．该装置中设置可上下抽动的粗铜丝的优点是可随时控制反应的进程等；
    （2）写出一个符合题干条件的，并可由乙装置完成的反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑（或CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）；
    （3）丙装置可用于测定空气中氧气的含量（或体积分数），实验中燃烧匙内放入的物质是红磷．为确保实验的成功，请说出二点关键的注意事项红磷必需足量（或过量）、装置不能漏气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：
    （表示氯原子， 表示氧原子， 表示氢原子）

    （1）请写出甲图所示反应的化学方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
    （2）乙图所示反应的基本反应类型为分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

    （1）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；
    （3）实验室用D装置收集氧气，当当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．
    （4）实验室要制取二氧化碳气体，选择的实验装置是BC（填代号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
    （5）B装置还可用来制取生活中一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．某同学用图14所示装置研究铁丝燃烧实验．
    （1）依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）接通电源，预热铁丝（事先已打磨好），并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是温度没有达到着火点或氧气浓度不够．
    （3）铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1．当燃烧停止一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压．

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