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    3．根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题．

    （1）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是浓硫酸；
    （3）实验室用D装置收集氧气，当当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．
    （4）实验室要制取二氧化碳气体，选择的实验装置是BC（填代号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
    （5）B装置还可用来制取生活中一种常见气体，写出实验室制取该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小．

    解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）氧气可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸
    （3）用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：当导管口有连续均匀气泡冒出；b；
    （4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
    （5）B装置还可用来制取生活中一种常见气体氧气，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；

    点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
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    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

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    （1）用化学方程式表示反应原理．
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