【题目】实验探究一:小明学习了过氧化氢溶液分解知识后,脑洞大开,还想寻找新的催化剂,于是设计了如下探究方案.
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
Ⅰ. | A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 | ①产生的气体是______; ②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 |
Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 | ①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag | 红砖粉末的_____在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂 |
Ⅲ. | 两试管中均产生气泡且 ________ | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好 |
请写出红砖粉末(成分以Fe2O3表示)催化过氧化氢溶液分解反应的符号表达式_______。
⑵实验探究二:小明继续探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况,部分实验数据记录如表:
氧气体积分数(%) | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 复燃 | 复燃 |
①根据上述实验数据得出的结论是_____________。
②在集气瓶中注入占其容器50%的水(如图),用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,用带火星的木条在该集气瓶中进行实验,推测实验现象并说明理由:_________。
③配合实验的小林发现双氧水分解也可用氧化铜(难溶于水固体)作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水,反应结束后固体质量为_________________g。
④请你设计一个实验,证明在双氧水分解反应后,氧化铜化学性质没有发生改变。
步骤 | 现象 | 结论 |
_____ | _____ | 氧化铜化学性质没有改变 |
【答案】氧气 质量和化学性质 加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快 H2O2 H2O+O2 能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧 带火星的木条复燃,这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度 0.5g 将反应后的混合物过滤,向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液 试管中有大量气泡冒出,且能使带火星的木条复燃
【解析】
实验探究一:
[实验探究]
根据氧气能使带火星的木条复燃,可知该气体是氧气,故填氧气;
催化剂能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,故填质量和化学性质;
根据红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好,可知加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快,故填加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率比加入红砖粉末的快;
红砖粉末(成分以Fe2O3表示)催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气,符号表达式故填H2O2 H2O+O2;
实验探究二:
①根据表格数据以及实验现象分析可知,氧气浓度达到60%就能使带火星的小木条复燃,故填能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧;
②假设容器体积为V,在集气瓶中注入占其容器50%的水,用排水法收集氧气,将瓶内的水排尽,可知瓶内氧气体积为50%V+50%V×21%=60.5%V,瓶内氧气浓度为 =60.5%,用带火星的木条在该集气瓶中进行实验,由于氧气浓度已经达到能使带火星木条复燃的纯度(60%),会观察到带火星的木条复燃,故填带火星的木条复燃,这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度;
③催化剂能改变化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变,反应中氧化铜做催化剂,反应前后质量不变,故填0.5g;
④根据催化剂反应前后化学性质不变,将反应后的混合物过滤,向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后,试管中仍有大量气泡冒出,且能使带火星的木条复燃,从而得出氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变的结论,实验步骤故填将反应后的混合物过滤,向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液;实验现象故填试管中有大量气泡冒出,且能使带火星的木条复燃。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国高纯氧化镁产品供不应求,工业上可以用硫酸镁还原热解制备,工业流程如下:
(1)菱镁矿主要成分是碳酸镁,反应前要粉粹,目的是______,反应1化学反应方程式为___________。
(2)反应2中的化学方程式为:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+______。
(3)反应2中硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如下图1,硫酸镁转化率最高时m(MgSO4):m(C)=______,当配炭比2:1~3:1时硫酸镁转化率低的原因是______。
(4)反应2中时间和温度对硫酸镁转化率的影响分别如下图2、图3,则最佳的时间和温度分别为______h、______℃。
(5)尾气直接排放到空气中会引起______、______两个当今世界全球性问题,可以用石灰浆吸收其中的有毒气体,化学方程式为:______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是 。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为 , 。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。
(4)在实验过程中,双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验进行中的现象或实验原理正确的是( )
A. U型管内液面左高右低
B. 小气球变瘪
C. 白磷始终不燃烧
D. 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 钠原子的质子数为11
B. 钠在化合物中通常显+1价
C. 图中n的值为10
D. 钠元素位于第三周期
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【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如图实验。已知:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_____。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____。
(3)滤液A中的阳离子有_____。
(4)步骤②的目的是_____。
(5)要除去粗铜中的杂质,不能选用_____。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
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【题目】(题文)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素
A. 是非金属元素
B. 质子数为49
C. 相对原子质量是114.8克
D. 与其他元素根本区别是中子数不同
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【题目】从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价——物质类别二维图。
(知识卡片):
在化学反应中有元素化合价升高,则必有元素化合价降低,且化合价升高的总数一定等于化合价降低的总数。
请回答下列问题:
(1)A物质所属物质类别是_________。
(2)D的化学式是_________。
(3)可以用_________(写化学式)和D在高温下反应生成A。
(4)G可以是硫酸盐,这种硫酸盐可用作贫血病人的补血剂,写出可生成该硫酸盐的化学方程式_________(只写一个)。
(5)C在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式是_________。
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