Question

5．（1）四氧化三铁Fe₃O₄：相对分子质量232，各元素质量比21：8，各原子个数比3：4，铁元素的质量分数72.4%．
（2）硫化亚铁FeS₂：相对分子质量120，各元素质量比7：8，各原子个数比1：2，铁元素的质量分数46.7%．

Answer 1

分析 根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
根据分子是由原子构成的解答；
根据某元素质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%解答．

解答 解：（1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则四氧化三铁的相对分子质量=56×3+16×4=232；
元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，所以四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比=（56×3）：（16×4）=168：64=21：8；
各原子个数比为：Fe：O=3：4；
四氧化三铁中铁的质量分数=$\frac{56×3}{232}$×100%≈72.4%；
（2）硫化亚铁FeS₂的相对分子质量=56+32×2=120；
硫化亚铁FeS₂中铁、硫两种元素的质量比=56：（32×2）=7：8；
各原子个数比=1：2；
硫化亚铁FeS₂中铁的质量分数=$\frac{56}{120}×$100%≈46.7%．
答案：
（1）232；21：8；3：4；72.4%；
（2）120；7：8；1：2；46.7%．

点评 明确依据物质的化学式的相关计算方法，并能结合化学式正确分析解答．