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    （2012?龙岩）如图为甲和乙的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    分析：根据固体物质的溶解度曲线意义，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，溶解度曲线上的各点表示该物质在不同温度下的溶解度，可以根据溶解度进行有关的分析判断．
    解答：解：A、由甲和乙的溶解度曲线可知，在20℃时，溶解度甲＞乙，故A错误；
    B、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度受温度变化影响较小，故B正确；
    C、由甲和乙的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙溶解度不同，甲、乙饱和溶液不可能具有相同的溶质质量分数，故C错误；
    D、由甲的溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是80.8g．由溶解度的意义可知，在10g的水中能溶解8.08g甲物质达到饱和．所以，20℃时，将5.0g 甲溶于10g水中，得到的溶液是不饱和溶液，故D错误．
    故选B．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而培养学生对固体溶解度及溶解度曲线的理解．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?龙岩）半导体硅（Si）晶片可用于制造计算机芯片．工业上通过二氧化硅与碳在一定条件下反应得到硅，该反应的微观过程如图所示，请结合图示回答：

    （其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．）
    （1）图中的 属于
    化合物
    化合物
    （填“单质”或“化合物”）．
    （2）上述反应属于
    置换
    置换
    反应（填基本反应类型）．
    （3）该反应的化学方程式为
    SiO2+2C═2CO↑+Si
    SiO2+2C═2CO↑+Si
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?龙岩）实验室中，如图装置可用于制取某些气体．请回答下列问题：

    （1）实验室利用过氧化氢（H2O2）与二氧化锰（MnO2）制取氧气．
    ①该反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②采用C装置收集氧气，若要证明氧气已经收集满，可以采用
    用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满
    用带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃，说明已满
    ．（填操作方法及现象）
    （2）实验室利用常温下硫化亚铁（黑色块状固体）与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体．
    ①实验时应选用的发生装置是
    B
    B
    （填字母）．
    ②收集硫化氢时不选用D装置，可推测该气体的性质
    能溶于水
    能溶于水
    （只要求写出其中一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?龙岩）如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图．请根据要求回答：

    （1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有
    多个
    多个
    （填“一个”或“多个”）．
    （3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）．从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的
    原子
    原子
    （填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程．
    （4）该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？
    答：
    防止产生的气体逸散影响实验结果
    防止产生的气体逸散影响实验结果
    ．
    （5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题．该问题是
    可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定
    可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定
    ．
    （6）你也可以设计新的实验方案证明物质间能发生化学反应（必须有明显现象）且反应前后物质总质量保持不变．现只有铁、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液四种试剂及相关仪器．请根据提供的试剂，按要求填空：
    ①若选择铁，还需要选择的另一种试剂是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    ②若选用稀硫酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．
    答：
    需要，酚酞试液
    需要，酚酞试液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?龙岩）胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
    I．该药物抗酸作用的探究
    资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
    （1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    ，该反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是
    OH-
    OH-
    、
    CO32-
    CO32-
    （填微粒符号）．

    II．服用方法的探究
    该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
    （3）显然，小红猜想是错误的．原因是
    嚼碎后药片质量没有增加
    嚼碎后药片质量没有增加
    ．
    （4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
    【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
    【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．
    对比实验1和实验2，小明观察到的现象为
    实验2比实验1反应更快
    实验2比实验1反应更快
    ，证明了他的猜想正确．

    III．主要成分含量的探究
    （5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）
    （已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）

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