Question

【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分组成进行分析。取20g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量/g	80	80	80
充分反应后剩余固体质量/g	12	8	m

试回答下列问题：

(1)上述表格中m的值为______。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为___？

(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为____？(结果保留0.1%)

Answer 1

【答案】8 12.25% 14.0%

【解析】

解：第一次加入80g硫酸，固体减少了8g，第二次减少了4g，说明此时氧化铜已经完全反应，所以继续加入硫酸，固体质量不再减少，m=8。设所用稀硫酸中硫酸中溶质的质量分数为x，由于80g硫酸与8g氧化铜恰好完全反应。设此时生成硫酸铜的质量为y

，解得x=12.25%，y=16g

8g氧化铜生成16g硫酸铜，则12g氧化铜对应生成硫酸铜的质量为24g，充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为：

答：(1)上述表格中m的值为8。

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。

(3)充分反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为14.0%。