Question

3．实验室按下图所示装置制取CO₂，并检验CO₂的性质．试回答以下问题：
（1）实验室用装置A来制取CO₂，常用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，写出两物质制取二氧化碳的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂．
（2）若要用装置B鉴定CO₂，在B中应盛放的试剂名称是澄清的石灰水，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）若要用装置C证明CO₂能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是紫色的石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色的石蕊试液变红．反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是两支蜡烛从下往上依次熄灭．

Answer 1

分析 （1）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙，据此解答；
（2）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，据反应原理书写方程式；
（3）根据酸性物质可使紫色的石蕊试液变红分析解答，据反应原理书写方程式；
（4）根据二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧分析解答．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，大理石的主要成分是碳酸钙，它们反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（2）二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳，故装置B中应该装有的溶液为澄清石灰水；连接①和②的导管口，则A中生成的二氧化碳进入B装置，澄清的石灰水变浑浊，反应方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）要证明二氧化碳与水发生反应，可利用二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行证明，所以装置C中的溶液为石蕊试液，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是紫色石蕊试液变红，二氧化碳和水反应方程式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧、不能支持燃烧，所以将①和④的导管口连接时，会看到烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭．
故答案为：（1）石灰石或大理石；稀盐酸；CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
（2）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）石蕊试液；石蕊溶液变红；CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（4）两支蜡烛从下往上依次熄灭．

点评 本题考查了学生对二氧化碳的制取和性质的掌握和应用，考查了学生依据所学知识分析和解决问题的能力．