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    7．南昌西汉海昏侯墓历时5年的考古发掘，已出土1万余件珍贵文物，创下多个“首次”和“考古之最”．
    （1）考古中常用碳-14测定文物的年代，已知碳-14原子中质子数为6，中子数为8，则碳-14原子的核外电子数为6．
    （2）明矾常用于出土的漆木器脱水定形，明矾也常用于净水，明矾在净水中的作用是作絮凝剂，除去水中的悬浮杂质．
    （3）“低氧气调链”技术是考古中的新技术，该技术是以低氧气调技术为依托，用洁净氮气作为保护气体，并通过智能检控设备及其他环节实现对文物所处空间氧含量等指标的持续稳定凋控．氮气用作保护气的主要原因是氮气的化学性质比较稳定．
    （4）出土的文物中有大量的青铜器，青铜器表面有一层绿色物质[铜绿，化学式为Cu2（0H）2CO3]．铜器表面形成铜绿，除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关，判断的依据是质量守恒定律．
    （5）出土文物中有大量的铜钱．古代湿法冶铜的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁化为铜”，该原理用化学方程式表示为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

    分析 （1）在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数；
    （2）明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，故其净水的作用是除去水中悬浮物；
    （3）根据氮气的化学性质来分析；
    （4）根据质量守恒定律来分析；
    （5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

    解答 解：（1）因原子中，质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6；故填：6；
    （2）明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，除去水中悬浮物；故填：作絮凝剂，除去水中的悬浮杂质；
    （3）氮气的化学性质比较稳定，故可用洁净氮气作为保护气体；故填：氮气的化学性质比较稳定；
    （4）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜器表面形成铜绿，除与氧气、水有关外，还与二氧化碳有关，故填：质量守恒定律；
    （5）曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

    点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．结构示意图表示的微粒属于（　　）
    A．分子B．原子C．阳离子D．阴离子

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    18．下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（　　）
    A．碱中一定含氢元素；有机物中一定含有碳元素
    B．分子一定由原子构成；原子核一定由中子和质子构成
    C．纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应
    D．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；可燃物达到着火点一定会燃烧

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    15．若要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含氧化铁质量分数为90%的赤铁矿石多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．将100g稀硫酸加入到16g黄铜样品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图．请计算：
    （1）样品中铜的质量分数．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．小郑和小飞两位同学设计实验，证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，方案如下：（所用仪器仅限试管、胶头滴管）
    ①Zn（NO3）2、AgNO3、Cu；②Zn、Ag、Cu（NO3）2；③Zn、Cu、AgNO3；④Zn、Cu、Ag、HCl．
    （1）请将方案①②补充完整．
    （2）针对方案③④，小郑和小飞同学发生了争执，小飞同学认为方案③不能实现，小郑的方法是先将Cu与AgNO3反应可生成了硝酸铜，再将锌与硝酸铜反应，而小郑同学认为方案④不能实现，但小飞同学认为只要增加一种仪器就可以实现了，该仪器是酒精灯．
    （3）在完成方案①实验后得到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的废液，小郑同学向该混合液中加入过量的锌粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是B．
    A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
    B．图标上b-c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
    C．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
    D．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同．

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    6．举例是掌握化学规律的重要方法，下列规律所举实例错误的是（　　）
    选项化学规律示例
    A物质结构决定性质由于碳原子排列方式不同，金刚石与石墨物理性质存在很大差异
    B现象说明微观本质物体热胀冷缩现象，说明构成物质的微粒间距离发生了变化
    C性质决定物质用途甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜
    D性质决定鉴别方法有些物质燃烧气味不同，可用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线
    A．AB．BC．CD．D

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    3．钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（CH4O）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．
    （1）FeTiO3中铁元素为+3价，则钛元素的化合价为+3．
    （2）“绿色化学”能实现“零排放”（即反应物中的原子利用率达到100%）．一氧化碳和氢气合成甲醇就符合“绿色化学”特点，此反应的基本反应类型为化合反应．
    （3）电解食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    4．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b＞a=c；
    （2）a物质中含有少量的c，若提纯a，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法；
    （3）t2℃时，将30g a物质放入50g水中，形成的溶液质量是75g；
    （4）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃后，溶液中溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c．

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