Question

2．将100g稀硫酸加入到16g黄铜样品（Cu-Zn合金）中，恰好完全反应，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图．请计算：
（1）样品中铜的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
样品中铜的质量分数为$\frac{16g-6.5g}{16g}$×100%≈59.4%．
（2）$\frac{161}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}×$100%≈15.1%．
答：（1）样品中铜的质量分数为59.4%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．