Question

【题目】有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：

结果编号	①	②
计算结果	14.2%	7.1%

请你分析并回答问题：

(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。

(2)请判断哪个结果是正确的______。(写出计算过程)

(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Answer 1

【答案】40∶49 7.1% 不变

【解析】

（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ，根据化学方程式可知，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比=（2×40）：98=40∶49；

（2）100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为8g，根据（1）可知，恰好完全反应消耗的硫酸的质量为9.8g，而100g19.6%的稀硫酸中溶质的质量为19.6g，所以硫酸过量，应该根据氢氧化钠求算硫酸钠的质量。

设所得溶液中硫酸钠的质量为x。

x＝14.2 g

所得溶液中硫酸钠的质量分数=；

答：计算结果②正确。

（3）根据质量守恒定律可知，反应前后钠元素的质量不变。