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    2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸盐所致，其中氮元素的化合价是+3，相同质量的铝镁两种元素，所含原子数目多的是镁．物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X，反应的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O（已配平），则X的化学式为A（填出正确选项）．
    A．Sb2O5   B．SbO2   C．HsbO3  D．H3SbO4．

    分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可．根据质量守恒定律分析，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

    解答 解：工业用盐是亚硝酸钠，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．
    铝的相对原子质量大于镁的相对原子质量，因此同质量的铝镁两种元素，所含原子数目多的是镁．
    根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，X的化学式中，S元素的原子个数应为1，b元素的原子个数应为2，O元素的个数应为3+2×2-2×1=5，H元素的个数应为2×2-2×2=0．故可推断X的化学式为：Sb2O5．
    故填：+3；镁：A．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．净化后的空气B．稀盐酸C．干冰D．自来水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验中，不能达到实验目的是（　　）
    A．将燃着的木条放在集气瓶口，检验CO2是否收集满
    B．用排水集气法收集CO2气体，观察CO2的颜色
    C．用过氧化氢溶液制O2时加入少量MnO2，加快反应速率
    D．用砂纸打磨镁带后，观察镁带的颜色

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性．他们做了如表研究：
    实  验  操  作检测结果
    甲同学取pH试纸放在玻璃片上；
    用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上；
    将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．    		pH＞7
    乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．PH＞7
    （1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液酸碱性的结论：显碱性
    （2）请帮甲同学将步骤补充完整．根据两位同学的实验操作，你认为乙同学操作不规范．为什么？污染药品
    （3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用紫色石蕊试液来进行实验，该试剂从紫色变成蓝色，能确定其酸碱性．
    （4）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
    A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
    B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
    C．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2
    D．将铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有红色固体附着，蓝色溶液逐渐变为浅绿色

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关实验现象的描述中正确的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
    B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
    C．加热铜绿时，绿色固体变成黑色，管壁出现小水珠
    D．木炭在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．某化学兴趣小组的同学对有关氧气方面进行探究
    探究一：对空气中氧气含量的测定实验进行探究：

    （1）如图甲所示装置和药品进行实验，集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验中可观察到红磷燃烧的现象是产生大量的白烟．
    （2）该组同学做了6次实验，整理数据如下：
    123456
    进入集气瓶中水的体积（mL）202119202218
    （注：集气瓶容积为100mL）通过6次实验，该组同学探究出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$或20%．
    （3）小林同学利用甲图装置测定空气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏小的是AD．
    Α、实验装置可能漏气??????B、实验中所取的红磷过量
    C、实验前没有将弹簧夹夹紧??D、红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹
    （4）小组内同学查阅资料后知道白磷40℃即燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是采用改进后的乙装置进行重新探究．主要操作是：在实际容积为100mL的集气瓶里先装进30mL的水，再按图乙连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
    ①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是木炭燃烧产生二氧化碳气体，集气瓶内气压几乎不变，水不会倒吸，若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为20mL．
    ②你认为集气瓶里预先装进的水有哪些作用？氢氧化钠（填序号）．
    a．加快集气瓶冷却   b．液封导气管末端以防气体逸出   c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高
    探究二：对有关制取氧气时催化剂进行探究：
    实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．小静发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
    【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
    【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，说明催化效果越好）．
    实验编号实验药品分解温度（℃）
    ①KClO3580
    ②KClO3、MnO2（质量比1：1）350
    ③KClO3、CuO （质量比l：1）370
    ④KClO3、Fe2O3（质量比1：1）390
    【分析数据、得出结论】
    （5）由实验①与实验④对比，证明猜想可能合理．写出加热氯酸钾和二氧化锰混合反应文字或符号表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气或2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （6）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2．
    【反思】
    （7）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
    （8）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．学习酸碱反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱反应是放热反应的结论．
    乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
    （2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化情况如图所示：
    ①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全反应．
    ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．
    ③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
    （3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是CD．
    A．无色酚酞试液　　　   B．FeCl3
    C．BaCl2　　　         　  D．KNO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．一位同学需要用已调节平衡的托盘天平称量12.5g药品，在称量中他发现天平指针稍微向右偏移，这时，他应该进行的操作是（　　）
    A．移动游码B．用药匙取出少量药品
    C．添加砝码D．用药匙添加少量药品

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