Question

14．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小邻同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗干净、干燥并捣碎后，称取5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g，充分反应后，称得烧杯中剩余物为48.68g （假设其它物质不与盐酸反应），计算：
（1）产生二氧化碳的质量为1.32 g；
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）产生二氧化碳的质量为：5g+45g-48.68g=1.32g，
故填：1.32．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
 x                   1.32g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.32g}$，
x=3g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{3g}{5g}$×100%=60%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．