Question

4．请根据下图回答问题：（本题的所有夹持仪器均已省略）

（1）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气，此收集方法为排水集气法．其中，仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢溶液，此法生成氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳，从B→G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母）CEFG．某同学用此装置制取二氧化碳时，取石灰石样品12g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸73g，过滤得到滤渣2g （假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请帮此同学算算，他所取石灰石样品的纯度？（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）收集气体的方法有排水集气法和排空气法；
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）不同的实验装置，功能不同；
根据石灰石样品的质量和杂质的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算所取石灰石样品的纯度．

解答 解：（1）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气，此收集方法为排水集气法；
其中，仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢溶液，此法生成氧气的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：排水集气法；过氧化氢溶液；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验室制取二氧化碳时，可以选择试管C、长颈漏斗E、带孔塑料板和橡胶管、导管、夹子等G组装一套发生装置，该装置能方便控制反应的发生或停止；
碳酸钙的质量为：12g-2g=10g，
则所取石灰石样品的纯度为：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%，
答：所取石灰石样品的纯度为83.3%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．